Question

8．硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe²⁺會導致缺鐵性貧血．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）第一組同學按照圖1裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產物．裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產物中含有至少含有SO₂和SO₃的一種．
（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中BC．（填字母）
A．不含SO₂           B．一定含有SO₃           C．可能含SO₂
（3）第三組同學查閱資料發(fā)現綠礬受熱分解還可能有O₂放出，為此，第三組同學從圖2中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產物裝置：
①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→e→f→b→c→g．
②驗證分解產物中有O₂的簡要實驗操作步驟及現象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）檢驗綠礬分解產物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化硫由漂白性，由題意SO₃氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅分析；
（2）三氧化硫的漂白不可恢復，品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中肯定有三氧化硫，未對二氧化硫檢驗，故可能含有二氧化硫；
（3）檢驗綠礬分解氣態(tài)產物，由a分解綠礬，經e干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅，故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離，三氧化硫熔沸點低，故連接f裝置冷凝三氧化硫，由裝置b檢驗二氧化硫，經過裝置c除去二氧化硫，連接裝置g，收集氧氣，利用氧氣的助燃性檢驗氧氣；
（4）根據三價鐵離子使KSCN溶液顯紅色分析．

解答 解：（1）已知二氧化硫有漂白性，根據題意SO₃氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅，裝置B中觀察到品紅褪色，可為二氧化硫的作用也可為三氧化硫的作用，則說明綠礬的分解產物至少含有SO₂和SO₃的一種；
故答案為：至少含有SO₂和SO₃的一種；
（2）根據題意SO₃氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅，三氧化硫的漂白不可恢復，乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中肯定有三氧化硫，未對二氧化硫檢驗，故可能含有二氧化硫；
故答案為：BC；
（3）①檢驗綠礬分解氣態(tài)產物，由a分解綠礬，經e干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品紅，故先檢驗三氧化硫并與二氧化硫分離，三氧化硫熔沸點低，故連接f裝置冷凝三氧化硫，由裝置b檢驗二氧化硫，經過裝置c除去二氧化硫，連接裝置g，檢驗氧氣；
故答案為：e；f；b；c；g；
②氧氣收集在g中，利用氧氣支持燃燒檢驗，方法為：用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
故答案為：用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
（4）三價鐵使KSCN溶液顯紅色，為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，則應用藥匙取用分解產物于試管中，加鹽酸或稀硫酸溶解，再用膠頭滴管向其中滴入KSCN溶液，若變紅，則含有三價鐵離子；
故答案為：藥匙；鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

點評 本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行排列順、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用，難度中等．