15．把a(bǔ) g固體NaHCO₃加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g．
①尚未分解的NaHCO₃質(zhì)量為$\frac{84b-53a}{31}$g．
②生成的Na₂CO₃質(zhì)量為$\frac{53}{31}$（a-b）g．
③當(dāng)b為$\frac{53a}{84}$g時(shí)，表明NaHCO₃完全分解．

14．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將由實(shí)驗(yàn)室法制取得乙炔通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂
（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S；在驗(yàn)證過(guò)程中必須用全部除去．請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入括號(hào)，并在短線上寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（c）電石、水→bCuSO₄溶液（或NaOH溶液）→d→溴水
（3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂=CH-CCH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是ACD
A．該物質(zhì)既是CH₂=CH₂的同系物，又是CHCH的同系物
B．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，均發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr₂發(fā)生加成反應(yīng)，且只能生成一種物質(zhì)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（4）腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）為原料生產(chǎn)聚丙烯腈，寫出此過(guò)程中加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH₂═CHCN$\stackrel{一定條件}{→}$．

13．常溫下，有下列四種溶液：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①	②	③	④
0.1mol/LNaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3CH3COOH溶液

	A．	由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
	B．	將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的PH＞5
	C．	①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V（NaOH）＞V（CH3COOH）
	D．	等體積等PH的④溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)，④溶液生成同條件下氫氣體積多

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體6.72L，其質(zhì)量為6.6g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為22．混合氣體中甲烷的體積為3.36L；一氧化碳的質(zhì)量為4.2g．將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.64L的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41．

11．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中鉬元素的化合價(jià)為+6；
（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS₂+O₂$\stackrel{△}{→}$MoO₃+SO₂（未配平），該反應(yīng)
中氧化產(chǎn)物是MoO₃、SO₂（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO₂時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；
（4）堿浸時(shí)，MoO₃與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．

10．一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO₂、N₂O₄混合氣體．測(cè)出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過(guò)足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2/3（相同條件下測(cè)定）．計(jì)算混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)．

9．已知：將Cl₂通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n（NaOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
	B．	改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$amol
	C．	改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
	D．	某溫度下，若反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$

8．如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答以下問(wèn)題：
（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指元素；（填元素、單質(zhì)、化合物、其他）
（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有CaCO₃，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水；
（3）為了測(cè)定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳 67.2亳升．請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列出計(jì)算過(guò)程）

7．元素A的單質(zhì)能與H₂化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L．含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl₂溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：
（1）A 元素的相對(duì)原子質(zhì)量32，若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素（填名稱）．
（2）A的最高價(jià)氧化物是SO₃（填化學(xué)式）．這一氧化物在室溫下呈液態(tài)，將其熔化需要克服分子間作用力．
（3）HxA與CuCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol．

6．a(chǎn) g 下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×10⁵ Pa，120℃），通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重b g，符合b＞a的選項(xiàng)有（　　）

A．

HCHO

B．

CH3COOCH2CH3

C．

HOOCCOOH

D．

HCOOH