20．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
則反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-131kJ•mol^-1
（2）某溫度下，向容積為1000ml的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），物質(zhì)X的濃度變化曲線如圖1所示．

①前5s內(nèi)，v（H₂O）=0.1mol•L^-1•s^-1．
②該條件下的平衡常數(shù)K=0.25．
（3）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0--15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向右（填“向左”“向右”或“不”） 移動(dòng)．
②圖3中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強(qiáng)）．
（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．現(xiàn)以Al-H₂O₂燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．
①電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為1.12L．
②c電極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═N₂↑+6H₂O+CO₃^2-．

19．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	為了給人類一個(gè)美好藍(lán)天，化工企業(yè)推進(jìn)脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2
	B．	“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
	C．	實(shí)驗(yàn)場所嚴(yán)禁攜帶食物；禁止用飲料瓶裝化學(xué)藥品，防止誤食
	D．	西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，雙氧水、“84”消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

18．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t₁＞t₂．

序號	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	3	t2

檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好．
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

17．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
（1）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF₅能將MnF₄從離子[MnF₆]^2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF₅轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF₆]^-的鹽．
而MnF₄很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF₃和F₂．根據(jù)以上研究寫出以K₂MnF₆和SbF₅為原料，在 423K的溫度下制備F₂的化學(xué)方程式2K₂MnF₆+4SbF₅ $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
①已知KHF₂是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．
②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．
（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（4）已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K_a=3.6×10^-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的
c（H⁺）=10^-12mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）又已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl₂ 溶液，是（填是、否）有沉淀產(chǎn)生，并通過列式計(jì)算說明c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，該體系有CaF₂沉淀．

16．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	相關(guān)解釋
A	往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸	先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解	先膠體聚沉，后Fe（OH）3溶解
B	NH3與Cl2混合	生成白煙	NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl
C	等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)	濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色	c（Cu2+）不同
D	加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中	生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃	NO2有助燃性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH=a，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該溶液中由水電離出的c（OH-）=10a-14
	B．	加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$減小
	C．	該溫度下，pH=a的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol•L-1
	D．	加入等濃度、等體積的CH3COOH溶液，所得溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

14．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

	A．	已知A-+H2B（過量）═HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
	B．	在0.1 mol?L-1的氨水中滴加0.1 mol?L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-a mol?L-1
	C．	將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{{2×1{0^{-9}}}}{c-0.02}$
	D．	將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序： c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

13．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式為C15H20O5
	B．	甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種
	C．	對三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
	D．	油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
	B．	工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
	C．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
	D．	石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	c（NaHCO3）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-
	C．	含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63?
	D．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?