12．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．并能以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．為提高原料的利用率，節(jié)能降耗．設計如圖1所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出．

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為2Cl^-+2H₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是B （填序號）．
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）圖中NaOII溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為c%＞a%＞b%．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如表，下列說法不正確的是BD（填序號）．

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是HClO
D．四種鹽的陰離子結合H⁺能力最強的是HCO₃^-
（5）若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽58.5t．
（6）氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl₂可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖2．寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（7）氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體．鎂還原TiCl₄的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣．試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg₃N₂．

11．有機物T由C、H、O組成，且碳、氫、氧三種元素的質量比為18：3：16，T的相對分子質量小于80．T分子中不可能（　　）

	A．	含有2個羧基		B．	含有1個甲基
	C．	含有2個羥基		D．	同時含有1個羥基和1個醛基

10．化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質是H₂O₂或（H₂O），寫出有關反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂．
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO₂和H₂O．
（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰或氫氧化鈉，它的作用是吸收CO₂．
（4）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？造成測得有機物中含氫量增大．
（5）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，則該有機物的最簡式為CH₂O．
（7）要確定該有機物的分子式，還需要測定測出有機物的相對分子質量．

9．用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
	B．	1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
	C．	用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標準狀況下22.4L氫氣時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
	D．	氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA

8．理論上不能設計為原電池的化學反應是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）		B．	HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）		D．	2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）

7．五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增．X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I₁=496，I₂=4562，I₃=6912．回答下列問題：
（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）Q、W形成的化合物Q₂W₂中的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵．
（3）Y能與氟元素形成YF₃，該分子的空間構型是平面三角形，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．Y與X可形成具有立體結構的化合物Y₂X₆，該結構中Y采用sp³雜化．
（4）Y（OH）₃是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）₃在水溶液中的電離方程式B（OH）₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（5）Z的一種單質晶胞結構如圖所示．
①該單質的晶體類型為原子晶體．
②含1mol Z原子的該晶體中共有2mol化學鍵．
③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×10³⁰g•cm^-3．

6．碳原子數(shù)不超過10的某芳香烴A．完全燃燒后生成的二氧化碳和水的物質的量之比為2：1，取該烴2.6g與足量溴反應，生成9.0g產(chǎn)物B．且B苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，請寫出該烴的分子式和結構簡式．

5．有A、B、C、D、E五種元素，其中A元素的一種核素沒有中子，B元素的電負性最大，C元素的基態(tài)原子L層上有三個未成對電子，D元素為主族元素且與E元素同周期，其最外電子層上只有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E元素有兩種常見氧化物E₂O、EO，其中E₂O為磚紅色．請回答：
（1）C₂分子中有1個σ鍵，2個π鍵．
（2）A元素簡單氧化物分子的中心原子雜化軌道類型為sp³．
（3）C₃^-離子與CO₂分子互為等電子體，則C₃^-離子空間構型為直線型．
（4）E元素原子價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（5）A、C、E元素的原子可以形成[E（CA₃）₄]²⁺離子，其中存在的化學鍵類型有bd．
a．金屬鍵  b．配位鍵  c．離子鍵  d．極性共價鍵  e．非極性共價鍵
（6）B、D兩元素形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示，則D原子的配位數(shù)為8．
（7）CA₃分子在水中的溶解度很大，請用所學化學知識簡述原因二者都為極性分子，符合相似相溶原理，且氨氣和水之間可以形成氫鍵．

4．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂--次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂↓，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr（OH）3除去
	B．	圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
	C．	圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生
	D．	若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

3．按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為68且只含一個官能團的烴與氫氣加成后可得到CH₃CH₂CH（CH₃）₂，則該烴的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（2）0.2mol烴A在足量氧氣中充分燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.0mol．烴A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（3）某苯的同系物的分子式為C₁₀H₁₄，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，則該烴的結構簡式為．
（4）11.2L（標準狀況）某氣態(tài)烴能與含160g溴的溴水恰好完全反應，經(jīng)測定生成物的每個碳原子上都有1個溴原子，寫出該反應的化學方程式：CH₂=CH-CH=CH₂．
（5）0.1mol某烴和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可與0.7mol氯氣反應，則該烴的名稱是CH₃-CH=CH₂．
（6）某鏈烴A的相對分子質量為70，則該鏈烴A的可能結構共有5種（不考慮順反異構）