12．某有機物A的化學式為C_xH_yO_z．已知A的摩爾質(zhì)量為74g/mol，又知0.2mol該有機物充分燃燒生成標況下的CO₂ 13.44L．生成水10.8g．
（1）該有機物的分子式為：C₃H₆O₂；
（2}若A能與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，且A也能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂COOH；名稱為丙酸；
（3）若A是易揮發(fā)的、且有香味的液體，能水解．則A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃，名稱為甲酸乙酯，乙酸甲酯．

11．二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO₃溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應原理如下：4ClO₃^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+4OH^-．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解過程中OH-向陰極遷移
	B．	陽極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
	C．	毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標準狀況下5.6L氣體
	D．	電解過程中陰極區(qū)溶液的pH降低

10．五種固體物質(zhì) A、B、C、D、E 由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

陽離子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
陰離子	OH-	Cl-	CO32-	NO3-	SO42-

①A 溶液與 C 溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固體；
②B 溶液與 E 溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量 C 溶液與 D 溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量 C 溶液與 D 溶液混合后無現(xiàn)象；
④B 溶液與 D 溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將 38.4g Cu 片投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H₂SO₄，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷 A 的化學式為：ACuSO₄；BFeCl₃
（2）寫出過量 C 與 D 發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B 溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式說明）

9．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-中的一種或幾種離子，取此溶液做下列實驗．
取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na₂O₂的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示．試推斷：
（1）DE段沉淀的化學式Mg（OH）₂；
（2）上述實驗有多個化學反應發(fā)生，寫出其中的氧化還原反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）經(jīng)分析，該溶液中肯定有的離子是SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺，為確定是否含有另外一種離子，可通過焰色反應（填寫實驗名稱）得以確定．
（4）圖中OA段和AB段所消耗Na₂O₂物質(zhì)的量之比為7：1．
（5）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量n的取值范圍≥0.35mol．

8．某固體可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固體溶于水，與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況），并得到沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、灼燒，最終獲得1.6g紅色固體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該固體中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
	B．	根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Cl-
	C．	該固體中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	該固體中一定沒有I-、CO32-

7．某無色溶液中可能存在的離子有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氣體2一定是SO2		B．	白色沉淀2一定是BaSO4
	C．	白色沉淀1的成分只有2種可能		D．	溶液中只有HCO3-無法確定

6．已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來，可采用的方法和主要儀器為（　�。�

	A．	蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿		B．	過濾與漏斗
	C．	萃取、分液與分液漏斗		D．	蒸餾與蒸餾裝置

5．硫酸是重要的基礎化工原料之一，是化學工業(yè)中最重要的產(chǎn)品．由于進口硫磺一直在高價位運行，在我國主要以黃鐵礦為原料制硫酸．硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，會發(fā)生多個反應，寫出可能發(fā)生的屬于氧化還原反應的兩個化學方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂═2NH₄HSO₄．
（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為（NH₄）₂SO₃•H₂O；
②生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉�胺等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞試液     （B）KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
（C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊試液．

4．某混合物的水溶液中只可能大量會有以下離子中的若干種：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)進行以下實驗：
①取一定量的上述溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌，干燥后，得到沉淀6.27g；
②沉淀經(jīng)足量的鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g；
③向濾液中加入足量的AgNO₃溶液，可產(chǎn)生白色沉淀．
（1）溶液中一定大量存在的陰離子有CO₃^2-、SO₄^2-，溶液中肯定不存在H⁺，理由是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）確定溶液中一定含有K⁺的依據(jù)是電解質(zhì)溶液中有陰離子，一定有陽離子，其物質(zhì)的量至少為0.06mol．
（3）不能確定溶液中是否存在的離子是Cl^-，簡述確定溶液中是否存在該離子的方法：取少量原來的混合溶液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，然后過濾，在濾液中，再加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子．

3．草木灰主要含有K₂CO₃，還含有K₂SO₄和KCl．某化學興趣小組擬從草木灰中提取出鉀鹽晶體，并測定K₂CO₃的含量．
（1）提取鉀鹽晶體的主要步驟順序為（填字母序號）：稱量→A→D→C→B→冷卻．
A．溶解  B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．洗滌  D．過濾
實驗A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外濺，操作B用玻璃棒不斷攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止液體飛濺，操作C的目的是將不溶固體表面吸附的鉀鹽全部轉(zhuǎn)入濾液中，減小誤差．
（2）為測定所得晶體中所含K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，甲同學擬采用圖（Ⅰ）所示裝置來測定，乙同學擬采用圖（Ⅱ）所示裝置來測定．試回答：
①用圖（Ⅰ）裝置來測定：檢查該裝置氣密性的方法為關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，說明氣密性良好．
②乙同學觀察了甲同學的實驗后，很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的實驗設計方案會造成誤差，其原因可能是CO₂溶于水引起測量氣體體積減�。�
③丙同學經(jīng)思考后，建議乙同學將圖（Ⅰ）裝置稍作改進，就可避免誤差，請你在圖（Ⅱ）上修改，畫出更合理的實驗裝置圖．
④丁同學提出將圖（Ⅱ）裝置中量氣裝置去掉，再把燒瓶換成試管，反應后也能較準確地測出樣品中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，請你分析此方案中，除稱得樣品的質(zhì)量為m g，還需測定的兩種數(shù)據(jù)是反應前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量、反應后整個裝置的質(zhì)量．燒瓶換成大試管結(jié)果更準確，原因是反應后殘留的CO₂替換了原有的空氣，引起少許誤差，試管體積小，誤差更�。�