13．化學與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	東晉葛洪《肘后備急方》中記載了“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，…”，此過程屬于物理變化
	B．	日本福島核電站事故中，核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘-131和銫-137的中子數(shù)不同
	C．	乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷符合綠色化學的原子經(jīng)濟性要求
	D．	PM2.5是指天氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體

12．下列實驗操作能達到目的是（　�。�

	實驗目的	實驗操作
A	區(qū)分苯和四氯化碳	在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩
B	證明溴乙烷中有溴原子	溴乙烷與NaOH水溶液共熱，充分反應，冷卻后加入硝酸銀溶液
C	制取溴苯	在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩
D	除去苯中的甲苯	向混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，然后分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�

	A．	硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液
	B．	乙烯（二氧化硫）  酸性高錳酸鉀      洗氣
	C．	乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸餾
	D．	苯（苯酚）        溴水              過濾

10．下列實驗處理可行的是（　�。�
①將  與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃-CH═CH₂
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH₂=CH-CHO）中滴入KMnO₄（H⁺）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70^o以上的熱水清洗
⑤用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯
⑥將電石與水反應產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應．

A．

只有①

B．

只有①④

C．

只有①③④⑥

D．

都不能

9．在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.2mol 氣體，試計算：
（1）2min末SO₃氣體的物質的量濃度；
（2）2min內O₂的平均反應速率v（O₂）；
（3）2min末SO₂的轉化率．

8．下列關于鹵族元素的說法正確的是（　　）

	A．	F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
	B．	鹵族元素的單質只有氧化性
	C．	從F到I，原子的得電子能力依次加強
	D．	鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難

7．已知_aX^m+和_bY^n-兩種離子的電子層結構相同，則b等于（　　）

A．

a+m+n

B．

a+m-n

C．

a-m+n

D．

a-m-n

6．I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衝所需時間/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

（1）下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是C （填序號）
A．CO₂和H₂生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO₂的速率和生成CO的速率相等
（2）實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為20%．
（3）實驗3和實驗2相比，改變的條件是加催化劑．
II．（1）硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H₂S氣體．

5．下列實驗裝置圖合理的是（　�。�

	A．	裝置可實現(xiàn)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
	B．	裝置能構成鋅銅原電池
	C．	裝置可用于粗銅的電解精煉
	D．	裝置可用于濃硫酸干燥氯氣

4．為倡導“低碳”，減小CO₂對環(huán)境的影響，需對CO₂進行創(chuàng)新利用研究．T₁℃使，將將9mol CO₂和12mol H₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內壓強為p₀．改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
	B．	T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
	C．	在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
	D．	在T1℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）