3．下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是（　�。�

	A．	丁酮的催化加氫反應		B．	丙酮與HCN發(fā)生加成反應
	C．	乙醛與乙醛反應生成2-羥基丁醛		D．	乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應

2．X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關(guān)信息如表：

	原子或分子相關(guān)信息	單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$	Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數(shù)小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：
（1）W在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是光導纖維，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應方程式為Ge+2 H₂O₂+2NaOH=Na₂GeO₃+3H₂O．
（4）YX₃固體在熔融狀態(tài)下不導電，則YX₃固體中存在共價鍵；在50mL l mol•L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有二種情況．

1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）

	A．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O		B．	1H、2H、3H是同一種核素
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	四氯化碳的電子式：

20．下列實驗操作可以達到目的是（　　）

	目的	操作
A	提純含有少量乙酸的乙酸乙酯	向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
B	檢驗溴乙烷中的溴元素	取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C	提純含有少量苯酚的苯	向含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D	檢驗蔗糖是否水解	蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵		B．	乙醇、苯和溴苯用水即可鑒別
	C．	汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物		D．	油脂的皂化反應屬于加成反應

18．酚酞是白色結(jié)晶，在空氣中穩(wěn)定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，酚酞可看作df（填序號）．
a．烯烴 b．芳香烴 c．醇類物質(zhì) d．酚類物質(zhì)e．羧酸類物質(zhì)f．酯類物質(zhì)
（2）酚酞的分子式為C₂₀H₁₄O₄．
（3）1個酚酞分子中含有1個飽和碳原子；1mol酚酞可以與2mol金屬鈉發(fā)生反應．
（4）實驗室中常用的酚酞溶液，其溶劑是乙醇（填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一種弱酸，做指示劑時不能滴加太多，請寫出在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后的反應方程式．

17．下列關(guān)于的說法正確的是（　　）

	A．	所有碳原子有可能都在同一平面上
	B．	最多只可能有9個碳原子在同一平面上
	C．	有7個碳原子可能在同一直線上
	D．	至少有6個碳原子在同一直線上

16．按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A+B?2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（L•s）．則在2s時，B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，C 的體積分數(shù)為$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反應速率最慢4～5min，原因是因為4～5min時H+濃度小（或酸的濃度�。�．
②求2-3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號）ABC．

15．表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)．

元素編號	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高價態(tài)	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低價態(tài)	-3	-3	0	-1	0	-1

根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）：
（1）寫出下列編號對應元素的符號：②P，③Li．
（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)反應生成的鹽的化學式為NaClO₄．
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序HF＞NH₃＞PH₃．
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是HI．
（放射性元素除外）

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A�。籆元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中．請回答以下問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A₂B型共價化合物，寫出一種與A₂B等電子體的化合物CO₂（用化學式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關(guān)系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對應的氣態(tài)氫化物，沸點較髙的是H₂O（填化學式），原因是水分子間形成氫鍵．