3．某學生化學課外興趣小組欲探究CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，進行了下列實驗探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為CuCO₃；
假設(shè)2：沉淀為Cu（OH）₂；
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu（OH）₂•mCuCO₃]．
【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO．
【實驗探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：取一定量所得固體，用如圖裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

【問題討論】
（1）假設(shè)2中的沉淀為Cu（OH）₂，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH^-
（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風干的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；
（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水
（4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè)假設(shè)2（填寫序號）一定不成立
（5）乙同學認為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是b（填代號）
a．濃硫酸           b．無水CuSO₄          c．堿石灰      d．P₂O₅
（6）該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立，他們想進一步測定藍綠色固體的化學式，丙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）₂溶液，其原因是ac（雙選，填代號）

溶解度（s）/g		溶度積（Ksp）		摩爾質(zhì)量（M）g/mol
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

a．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
b．Ba（OH）₂為強堿，Ca（OH）₂為弱堿
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質(zhì)量大于CaCO₃，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
（7）作上述調(diào)整后，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

2．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）══2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）══CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）══CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1．
（2）若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E₁=36kJ
B．E₂=36kJ
C．E₁-E₂=36kJ
D．E₃-E₁=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=a kJ•mol^-1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學鍵的鍵能數(shù)值如表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能 （kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

則a=-116，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H₂混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量為QkJ，
則Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

1．運用化學反應(yīng)原理研究化學物質(zhì)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO （g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在常溫常壓下能（填“能”或“否”或“無法確定”）自發(fā)進行．已知：在常溫常壓下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃，將a mol•L^-1的氨水與0.005mol•L^-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)K_h=（a-0.01）×10^-5．
（3）已知室溫時，K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg²⁺完全沉淀時，溶液的pH是9.3．

10．鋁氫化鈉（NaAlH₄）時有機合成的重要還原劑．某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示．
已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應(yīng)放出大量熱量使生成的H₂迅速膨脹而爆炸．寫出鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）甲同學設(shè)計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中．
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開，反應(yīng)一段時間，使D中玻璃管充滿黃綠色體．
（3）乙同學分析甲同學設(shè)計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設(shè)計的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有Na₂O₂（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同學設(shè)計如圖33種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置乙．如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)：連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA
	B．	100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA
	C．	100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA
	D．	0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	FeCl2有氧化性，能用于雕刻電路板
	B．	金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不與氧氣發(fā)生反應(yīng)
	C．	明礬加入水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
	D．	SiO2不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛裝氫氟酸

7．下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	石油分餾是物理變化，可獲得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品
	B．	C4H9Cl、C4H8Cl2的同分異構(gòu)體種類分別有4種、9種（不含立體異構(gòu)）
	C．	淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物不同
	D．	由乙酸生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)

6．用下列圖示裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201705/128/8e504073.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用圖甲做銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
	B．	用圖乙配制濃硫酸與酒精的混合液
	C．	用圖丙做NO與NaOH溶液的“噴泉”實驗
	D．	用裝置丁做蒸發(fā)CuCl2溶液獲得CuCl2•2H2O

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精水溶液中的氧原子數(shù)為4NA
	B．	500mL 2mol/L碳酸鈉溶液中的陰離子數(shù)小于NA
	C．	合成氨反應(yīng)中催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大了反應(yīng)的焓變
	D．	據(jù)“△H-T•△S＜0”判斷某反應(yīng)能自發(fā)，可知該反應(yīng)一定能發(fā)生

4．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	寺院內(nèi)銅佛像用導(dǎo)線與直流電源的正極連接可以防銹
	B．	家廚內(nèi)鐵鍋洗凈后未擦干易生銹主要是發(fā)生了化學腐蝕
	C．	紅葡萄酒密封貯存越久越香可能是因為緩慢生成了酯類物質(zhì)
	D．	液氯泄漏時，可用肥皂水浸濕的毛巾捂鼻俯臥于低處等待救援