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科目: 來源: 題型:多選題

3.100℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?Z(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
反應時間/minn(X)/moln(Y)/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說法正確的是( 。
A.前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(Z)=0.10 mol•L-1•min-1
B.溫度為200℃時,上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為吸熱反應
C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后縮小容器體積為原來一半,則c(X)<1mol/L
D.保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達平衡后,X轉化率增大

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科目: 來源: 題型:解答題

2.鈦的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有著廣泛用途.
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d24S2
(2)TiCl4熔點是-25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于分子晶體;BH4-中B原子的雜化類型為sp3;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2.與CNO-互為等電子體的分子化學式為CO2(或N2O、CS2、BeCl2等).
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(綠色),兩者配位數(shù)相同(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是Cl-、H2O.

(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結構形式如圖1,化學式為[TiO]n2n+
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2.若該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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科目: 來源: 題型:實驗題

1.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0溶于水中,配成250mL溶液.
方案一:沉淀法.利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,稱量干燥沉淀的質量,由此計算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,應選用的試劑是D(填編號).
A.CaCl2溶液      B.MgSO4溶液      C.NaCl溶液       D.Ba(OH)2溶液
(2)過濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未完成;
(3)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質量為mg,由此可以計算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 盎颉盁o影響”).
方案二:量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積,由此計算混合物中ω(Na2CO3).
(1)裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差.
(2)若撤去導管a,使測得氣體體積偏大(“偏大”,“偏小”或“無影響”).

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列物質的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應的是( 。
A.氨氣B.純堿C.硫酸D.燒堿

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.某老師批閱學生實驗報告,下列哪些學生是以科學的態(tài)度記錄實驗數(shù)據(jù)的(  )
A.甲學生用電子天平稱取NaOH固體1.220g
B.乙學生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性:pH=14.5
C.丙學生用堿式滴定管取25.0mL0.lmol/L的鹽酸
D.丁學生用50mL 量筒量取46.70mL濃鹽酸

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.不能用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是( 。
A.B.石蕊試液
C.銀氨溶液D.新制的氫氧化銅溶液

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.屬于工業(yè)固氮的是(  )
A.N2與O2反應生成NOB.由NH3轉變成 NH4HCO3
C.N2與H2在一定條件下反應生成NH3D.豆科植物的根瘤吸收氮

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.青銅是我國最早使用的合金.下列關于青銅性質的說法不正確的是( 。
A.硬度比純銅小B.能夠導電C.熔點比純銅低D.能夠導熱

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.已知HCl的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為( 。
A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示.關于該裝置,下列說法正確的是( 。
A.外電路中電流方向為:X→→Y
B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則 X 為碳棒,Y 為鐵棒
C.X 極上發(fā)生的是還原反應,Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D.若兩電極都是金屬單質,則它們的活動性順序為 X>Y

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