12．八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化如圖所示．回答下列問題：

（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）e、f、g、h常見離子的半徑從大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用化學(xué)式表示，下同）；y、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（3）由z、h元素組成的共價化合物zh₃中只含極性共價鍵，寫出zh₃的電子式：．

11．回答下列問題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能不經(jīng)過熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，因此化學(xué)能利用率很高．一種由甲醇（CH₄O）和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．寫出該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（3）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．

則X的元素符號是Cu，與同一個N^3-相連的X⁺有6個．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；
③電極c的質(zhì)量變化是16g．

10．把Ca（OH）₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中Ca2+數(shù)目減少		B．	溶液pH值增大
	C．	溶液中c（Ca2+）增大		D．	溶液pH值不變

9．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11     K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17
K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31       K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�

	A．	Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+		B．	Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
	C．	Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+		D．	Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

8．氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等含氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N₂O₄反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，肼用作火箭燃料的�?yōu)點(diǎn)有：單位質(zhì)量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應(yīng)產(chǎn)物無污染，在反應(yīng)中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應(yīng)是氮肥等工業(yè)的基礎(chǔ)．己知在298℃時，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol¹
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol¹
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-906.5kJ•mol¹
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
回答下列問題：
①以上四個變化過程中，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的有3個．
②1molN₂（g）和1mol0₂（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H₄=-2317kJ•mol^-1．

7．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認(rèn)真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E₂-E₁kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C₇H₈，常溫下為液態(tài)）在足量的O₂中燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₇H₈（l）+9O₂（g）=7CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；焓變?yōu)椤鱄₁．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₃=-221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計算得出△H₁=+131.3kJ/mol
（5）計算△H₁時所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做蓋斯定律．

6．研究 NO_^x、SO₂、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO₂ 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S．已知：1molCO（g）與適量的 SO₂（g）反應(yīng)生成 S（s）和 CO₂（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用  CO（g）處理  NO₂（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系
如圖所示．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO 和 NO₂發(fā)生上述反應(yīng)．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH₄ 催化還原 NO_^x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H2
若 1molCH₄（g）直接將 NO₂（g）還原至 N₂（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO₃ 固體B．向水中加入 NaHSO₄ 固體
C．加熱至 100℃D．向水中加入（NH₄）₂ SO₄固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH₃•H₂O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH₃COOH ④HCl ⑤CH₃COONa ⑥Ba（OH）₂，pH 由大到小的順序為⑥②⑤①③④（填序號）．

5．真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H₁=1344.1kJ•mol^-1
②2AlCl₃（g）=2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=1169.2kJ•mol^-1
③Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g）+3CO（g）△H₃=Q kJ•mol^-1
下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
	B．	反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于△H2
	C．	反應(yīng)③中1molAlCl3（g）生成時，需要吸收174.9kJ的熱量
	D．	該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl3

4．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)如圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）將1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）N₂H₄可視為NH₃分子中的H被-NH₂取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星時以N₂H₄（g）為燃料、NO₂為氧化劑，二者反應(yīng)生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
則1mol N₂H₄與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85 kJ•mol^-1．

3．某酸性工業(yè)廢水中含有Ag⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑去除它們，其中除Cu²⁺的反應(yīng)原理為Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	若c（Fe2+）與c（Cu2+）相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	向平衡體系中加入少量硫酸銅晶體后，F(xiàn)eS的KSP減小
	C．	其他條件不變，增大FeS的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大
	D．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$