10．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液pH值增大
C．溶液中c（Ca2+）增大D．溶液pH值不變

分析 向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少，反應(yīng)后仍為飽和溶液，且滿足溫度不變，c（Ca2+）不變，c（OH-）不變，溶液pH不變，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（　�。�
A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)
B．在②中金屬片W作負(fù)極
C．上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閃＜X＜Z＜Y
D．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Na＞Mg
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Cu＞Na
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱：S＞C
D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱：F＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D．單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=1344.1kJ•mol-1
②2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=1169.2kJ•mol-1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H3=Q kJ•mol-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于△H2
C．反應(yīng)③中1molAlCl3（g）生成時(shí)，需要吸收174.9kJ的熱量
D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．CO2通過碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5×10-4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代，則可得到新分子（如圖）． 對該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20B．屬于芳香烴
C．該物質(zhì)的一氯代物有3種D．所有碳原子可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，緩緩?fù)ㄈ?00mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量百分含量）為（　　）
A．55%B．60%C．65%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B．d與c不能形成化合物
C．a、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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