18．下列關(guān)于化學(xué)與生活的一些說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	鹵水點(diǎn)豆腐、明礬凈水的原理都是破壞膠體的介穩(wěn)性
	B．	鐵、鋁、銅制容器放置空氣中都能在表面形成致密氧化物
	C．	單晶Ge是半導(dǎo)體，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
	D．	檢測(cè)酒后駕車者呼出氣中的乙醇屬于化學(xué)檢測(cè)方法

17．下列“化學(xué)知識(shí)原理”對(duì)“實(shí)際應(yīng)用”的解釋說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)際應(yīng)用	化學(xué)知識(shí)原理
A	選用金屬鋰做鋰電池的負(fù)極	鋰輕且在空氣中穩(wěn)定
B	工業(yè)采用高壓（20-50MPa）合成NH3	應(yīng)用勒夏特列原理
C	施加石膏降低鹽堿地（含Na2CO3）的堿性	CaCO3溶度積小于CaSO4
D	在船身上裝鋅塊來(lái)避免船體遭受腐蝕	Zn比Fe活潑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列與化學(xué)有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互為同位素
	B．	lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個(gè)
	C．	分子式為C4H8O2的羧酸共有3種
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

15．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移動(dòng)，但c（CH3COO-）減少
	C．	配制KF溶液時(shí)，必需要加入KOH溶液抑制F-水解
	D．	向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全處理不正確的是（　　）

	A．	苯酚沾在皮膚上用大量水沖洗
	B．	金屬鈉著火時(shí)，立即用沙子蓋滅
	C．	制備氯氣時(shí)，應(yīng)用NaOH溶液吸收多余的氯氣
	D．	制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加碎瓷片

13．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 ③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（填化學(xué)用語(yǔ)，下同），其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹^3-＞O^2-＞F^-．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+BeO=BeO₂^2-+H₂O
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol^-1），回答下面各題：

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號(hào)）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp³．

12．化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中夾持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用ad．
a．堿石灰b．無(wú)水氯化鈣  c．五氧化二磷d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體．寫出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺．
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．

11．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度    時(shí)間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c₁數(shù)值為0.50
（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑．判斷是實(shí)驗(yàn)2 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T₃＞ 800（選填“＜”或“＞”）．

10．為了研究外界條件對(duì)H₂O₂分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！
試劑：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，lmol/LFeCl₃溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈

組別	實(shí)驗(yàn)溫度 （℃）	H2O2溶液	FeCl3溶液 （1mol/L）
1	30	5mL 4%	1mL
2	60	5mL 4%	1mL
3	30	5mL 12%
4	30	5mL 4%

（1）甲同學(xué)為了研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成1、2實(shí)驗(yàn)（填組別）．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無(wú)法說(shuō)明“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl₃溶液作為催化劑．
（3）丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．該方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？否（填是或否），說(shuō)明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl₃溶液會(huì)使H₂O₂溶液的濃度降低．

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	過(guò)氧化氫的電子式：
	B．	比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	C．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl
	D．	表示對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式