14．某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示．則光照時(shí)，失去電子的粒子是（　�。�

A．

V2+

B．

V3+

C．

VO2+

D．

VO2+

13．最新研究表明，以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	乙酸是非電解質(zhì)
	B．	上述制備乙酸的化學(xué)方程式為CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
	C．	上述制備乙酸的反應(yīng)中原子利用率為80%
	D．	乙酸沒有同分異構(gòu)體

12．對(duì)于反應(yīng)Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列敘述不正確的是（　　）

	A．	其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
	B．	反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
	C．	若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
	D．	若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體

11．今年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨m（SO₃^2-）：m（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液的pH將至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O，△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O，△H=-1160kJ•mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H₂O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H₂O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法正確的是 （　�。�

	A．	使用漂白精時(shí)滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
	B．	用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素，應(yīng)用了蒸餾原理
	C．	古代染坊常用草木灰浸取液來精煉絲綢，該浸取液的主要成分是燒堿
	D．	“地溝油”可用于煉制航空煤油，因?yàn)榈販嫌徒?jīng)過蒸餾可以得到烴類煤油

9．甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl₂溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取FeCl₂．
方案1：按如圖裝置用H₂還原無水FeCl₃制�。�

（1）E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．
方案2：由0.1mol•L^-1　FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，
（2）寫出完成上述操作所涉及的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
步驟二：用重鉻酸鉀法測(cè)定方案2所配FeCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）①若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管．
②本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

③下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl₂溶液濃度偏小的是A
a．若在配制K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
b．若滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
c．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL　FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%　H₂O₂溶液（pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O₂）．
（4）甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL　0.1mol•L^-1　FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN^-+11H₂O₂═2SO₄^2-+2H⁺+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O．

8．含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請(qǐng)按要求回答下列問題．
N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式）：CH₄＜NH₃．
I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如圖1所示：

（1）過程i通入NH₃和CO₂的順序是先通NH₃，后通CO₂．
（2）過程ii有利于析出更多NH₄Cl（s）的原因是NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），增大c（Cl^-），平衡左移，促進(jìn)NH₄Cl析出．
（3）制堿副產(chǎn)品NH₄Cl可用于生產(chǎn)NH₃和HCl．但直接加熱分解NH₄Cl，NH₃和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）NH₃+HCl=NH₄Cl． 而采用在N₂氛圍中，將MgO與NH₄Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑．
Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN^-的廢水在排放前的處理過程如圖2：
（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”）還原性．C的化學(xué)式為：CuCN．
（2）反應(yīng)②可將CN^-轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O．

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是       （　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后，所含分子數(shù)為0.5NA．
	B．	25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-數(shù)為0.1NA
	C．	高溫下，16.8g鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
	D．	0.1mol NaHSO4晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

6．下列不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．

甲酸

B．

乙醛

C．

甘油

D．

果糖

5．某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M，圖為有機(jī)物M（）的合成路線：

已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平．
②R?-CHO+Rˊ-CH₂COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
回答下列問題：
（1）E的化學(xué)名稱是乙酸苯甲酯；C的官能團(tuán)名稱為羥基．
（2）反應(yīng)條件①為Cl₂、光照．
（3）C₇H₇C1→A的化學(xué)方程式為．A+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．