14．某太陽能電池的工作原理如圖所示．則光照時，失去電子的粒子是（　　）

A．

V2+

B．

V3+

C．

VO2+

D．

VO2+

13．最新研究表明，以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	乙酸是非電解質(zhì)
	B．	上述制備乙酸的化學方程式為CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
	C．	上述制備乙酸的反應中原子利用率為80%
	D．	乙酸沒有同分異構(gòu)體

12．對于反應Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
	B．	反應過程中能量關系可用如圖表示
	C．	若將該反應設計成原電池，鋅為負極
	D．	若設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，標準狀況下正極放出11.2L氣體

11．今年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨m（SO₃^2-）：m（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
③當吸收液的pH將至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO₃^-在陽極放電的電極反應式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O，△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O，△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H₂O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H₂O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

10．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列說法正確的是 （　�。�

	A．	使用漂白精時滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
	B．	用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素，應用了蒸餾原理
	C．	古代染坊常用草木灰浸取液來精煉絲綢，該浸取液的主要成分是燒堿
	D．	“地溝油”可用于煉制航空煤油，因為地溝油經(jīng)過蒸餾可以得到烴類煤油

9．甲同學進行了FeCl₂溶液的配制、濃度的測定以及Fe²⁺還原性的實驗，并針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：甲同學準備用兩種方案制取FeCl₂．
方案1：按如圖裝置用H₂還原無水FeCl₃制�。�

（1）E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應的化學方程式為H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．
方案2：由0.1mol•L^-1　FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，
（2）寫出完成上述操作所涉及的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
步驟二：用重鉻酸鉀法測定方案2所配FeCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）①若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管．
②本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③下列錯誤的操作使測定的FeCl₂溶液濃度偏小的是A
a．若在配制K₂Cr₂O₇標準溶液定容時采取俯視姿勢
b．若滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
c．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL　FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%　H₂O₂溶液（pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）．
（4）甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL　0.1mol•L^-1　FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN^-發(fā)生了反應而不是Fe³⁺發(fā)生反應．
②實驗III的目的是排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-和相關氣體．寫出該反應的離子方程式2SCN^-+11H₂O₂═2SO₄^2-+2H⁺+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O．

8．含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請按要求回答下列問題．
N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱比較（填化學式）：CH₄＜NH₃．
I．氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如圖1所示：

（1）過程i通入NH₃和CO₂的順序是先通NH₃，后通CO₂．
（2）過程ii有利于析出更多NH₄Cl（s）的原因是NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），增大c（Cl^-），平衡左移，促進NH₄Cl析出．
（3）制堿副產(chǎn)品NH₄Cl可用于生產(chǎn)NH₃和HCl．但直接加熱分解NH₄Cl，NH₃和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學方程式表示）NH₃+HCl=NH₄Cl． 而采用在N₂氛圍中，將MgO與NH₄Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH₃，該反應的化學方程式為MgO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑．
Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN^-的廢水在排放前的處理過程如圖2：
（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”）還原性．C的化學式為：CuCN．
（2）反應②可將CN^-轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O．

7．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是       （　�。�

	A．	在標準狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后，所含分子數(shù)為0.5NA．
	B．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-數(shù)為0.1NA
	C．	高溫下，16.8g鐵與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
	D．	0.1mol NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)為0.2NA

6．下列不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)是（　　）

A．

甲酸

B．

乙醛

C．

甘油

D．

果糖

5．某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時使用到中間體有機物M，圖為有機物M（）的合成路線：

已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平．
②R?-CHO+Rˊ-CH₂COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
回答下列問題：
（1）E的化學名稱是乙酸苯甲酯；C的官能團名稱為羥基．
（2）反應條件①為Cl₂、光照．
（3）C₇H₇C1→A的化學方程式為．A+D→E的反應類型為取代反應（酯化反應）．
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式為．