4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色
	B．	氯化亞鐵不能通過化合反應(yīng)制得
	C．	用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4•nH2O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏小
	D．	將稀硫酸由室溫加熱至80℃（忽略溶液體積變化），其pH不變

3．有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	60g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	C．	Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子
	D．	1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

2．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A極的電極反應(yīng)式為    +e-=Cl-+
	B．	當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
	C．	電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
	D．	B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
	B．	含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子
	D．	30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

20．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型和由溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)類型相同
	B．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	丙烯在一定條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯丙烯
	D．	甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

19．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的關(guān)系正確的是（　�。�
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁
2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
②Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（濃，aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₄
Ba（OH）₂（aq）+2HNO₃（aq）═Ba（NO₃）₂（aq）+2H₂O（l）△H₅．

	A．	△H1＜△H2；△H4=△H5		B．	△H1＞△H2；△H4＞△H5
	C．	△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5		D．	△H1＞△H2；△H4＜△H5

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
	C．	干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
	D．	MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

17．在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷中心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（3）治癌藥Pt（NH₃）₂Cl₂具有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．
①試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖：

②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是棕黃色者（填“棕黃色者”或“淡黃色者”），理由是棕黃色者μ＞0，是極性分子，淡黃色者μ=0為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．

16．下列為元素周期表中的一部分

			④	⑤	⑥
①	②	③			⑦

已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為．
（3）①②⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺．（填離子符號(hào)）
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵．
（6）⑥、⑦分別形成的氫化物沸點(diǎn)高的是H₂O（填化學(xué)式）．原因是H₂O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)．
（7）①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

15．已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2H₂O+2PbSO₄，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

	A．	在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
	B．	在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
	C．	在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4
	D．	在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-