13．（1）請(qǐng)找出下列各組物質(zhì)中與其它3種不同的一種物質(zhì)
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C． HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃
ACO₂；B石灰乳；CHCl．
（2）試從電離的角度對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①H₂SO₄　②NaHSO₄�、跱a₂SO₄　④NaOH�、菥凭�   ⑥Ba（OH）₂
屬于酸的是①；屬于堿的是④⑥；屬于鹽的是②③．

12．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

11．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	丙與戊的原子序數(shù)相差28
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
	C．	常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
	D．	丁元素主要以單質(zhì)的形態(tài)存在于自然界中

10．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)．離子方程式為 4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色．
（3）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是CD（填字母）．
A．溫度  B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）  D．試劑添加的順序
（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍．

9．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應(yīng)速率相同
	B．	大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同
	C．	Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
	D．	0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同

7．向純堿溶液中滴入酚酞溶液．
（1）觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，原因是碳酸鈉水解：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，溶液呈堿性；
（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是紅色變深，原因是加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)；
（3）若再向該溶液中滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，降低了CO₃^2-濃度，使水解平衡向左移動(dòng)，溶液堿性減弱直到消失．

6．實(shí)驗(yàn)室用10.6gNa₂CO₃配制500mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量；
（2）溶液中Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（3）溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度．

5．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇．如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置．
回答下列問(wèn)題：
（1）指出圖中的三處錯(cuò)誤：①給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)、②溫度計(jì)的水銀球插入溶液中、③冷卻水的方向接反了．
（2）在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是C（填序號(hào)）．
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）裝置中儀器C的名稱是冷凝管．
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

4．一定條件下，a L密閉容器中放入1molN₂和3molH₂發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
	B．	2v（H2）=3v（NH3）
	C．	單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
	D．	單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3