5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2 NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體
	B．	2 L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)目為0.1 NA
	C．	足量的Cu與含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA
	D．	7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

4．實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中制備NaOH溶液，其流程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角
	B．	步驟二添加NaOH的目的是除去Ca2+
	C．	步驟二的過濾操作是在加入鹽酸之后
	D．	步驟三最后一步反應(yīng)為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑

3．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	自然界化合態(tài)硫主要以硫鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等形式存在
	B．	火法煉銅的礦石原料主要含CuS
	C．	該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4
	D．	常溫下，18.4 mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器

2．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物．下列分析正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Y＞Z		B．	Z的含氧酸均有強(qiáng)氧化性
	C．	與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定		D．	F含離子鍵和共價(jià)鍵

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	CSO的電子式：
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	D．	苯分子的球棍模型：

20．常溫下飽和CO₂溶液的pH約為5.6．向某未知濃度的Na₂CO₃溶液中滴入已知濃度的鹽酸時(shí)，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
	B．	在pH=7時(shí)，c（Na+）＞c（Cl-）
	C．	在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

19．據(jù)圖回答下列問題：
（1）如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖②所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極為B（填“A”或“B”）；
如果將圖②裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

18．圖是某酸性酒精檢測儀的工作示意圖．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

	A．	該檢測儀利用了電解原理
	B．	質(zhì)子交換膜具有類似鹽橋的平衡電荷作用
	C．	Pt（l）極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
	D．	工作中電子由Pt（l）電極經(jīng)過質(zhì)子交換膜流向Pt（II）

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在25℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA
	B．	常溫下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
	D．	1 mol P4和1 mol CH4中含有的共價(jià)健數(shù)均為4 NA

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力；
（3）①⑤兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程；
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、艿淖詈唵螝浠�物的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，寫出Z發(fā)生催化氧化的反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．