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20．籃烷結(jié)構(gòu)式如圖，其一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．3種B．4種C．6種D．12 種

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19．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
B．氯化硼分子空間上是三角錐形
C．氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小
D．氯化硼屬非極性分子

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18．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X中有Fe3+、SO42-
B．溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C．溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
D．溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是（　�。�
A．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等
B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成
C．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程
D．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來

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16．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀鹽酸
③O2SH2
④FeCl3溶液Fe稀硫酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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15．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性呈周期性變化

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14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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13．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自動脫離地球．同理，原子之間能自動結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用--化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵才使得100多種元素構(gòu)成了世界萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
D．含有離子鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)

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12．蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下面是某蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯誤的是（　�。�
A．放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極
B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中
C．充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
D．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動

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11．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線 路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水中可電離出自由移動的離子
D．NaCl只有在水溶液中才能電離

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