11．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
	B．	0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
	C．	在反應3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2轉移的電子數(shù)為5NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

10．由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應，產生0.5mol H₂，則該混合物中一定不含（　�。�

A．

Na

B．

Mg

C．

Al

D．

Fe

9．使用酒精燈應該注意哪些事項酒精量不超過容積的$\frac{2}{3}$，也不宜少于$\frac{1}{2}$；加熱時玻璃儀器勿與燈芯接觸，要使用溫度高的外焰；不“對火”，不“吹燈”；禁止向燃著的酒精燈中添加酒精；熄滅酒精燈用燈帽蓋滅．

8．海洋是豐富的化學資源寶庫．通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽．為了得到純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質），設計了如圖所示的實驗操作：

（1）上圖有標號的儀器名稱分別是a燒杯，b鐵架臺．
（2）操作②中玻璃棒的作用是引流．
（3）操作③中看到大量晶體析出時時，停止加熱．

7．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕恚�可以不填滿）：

序號	不合理的原因	誤差 （偏低或偏高）	改變措施
方案①
方案②

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）方案一：取反應后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩余硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可；
方案三：反應結束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

6．某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化鉸對氨氣在水中的溶解影響不大．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O．
（3）問題討論
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu^+→ Cu+Cu²⁺）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有．

5．已知常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關系：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	電離平衡常數(shù)大小關系：K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-）

4．n克的H₂SO₄所含氧原子的物質的量是（　�。�

A．

$\frac{n}{98}$moL

B．

$\frac{7n}{98}$moL

C．

$\frac{4n}{98}$moL

D．

$\frac{4n}{32}$moL

3．下列物質中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A．

聚乙烯

B．

硬脂酸

C．

淀粉

D．

維生素

2．已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
	B．	壓縮容器體積平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后c（A2）變小
	C．	平衡后加入A2，達到新的平衡A2 和B2的轉化率均增大
	D．	達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動