20．甲醇與甲醚（CH₃OCH₃）都可作燃料電池的燃料．
（1）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法．己知：
CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O （1）△H=-akJ/mol；
CH₃OH （g）=CH₃OH （1）△H=-bkJ/mol；
2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O （1）△H=-ckJ/mol；
則表示CH₃OH （1）燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成甲醚的反應如下，6H₂（g）+2CO₂ （g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O （g）△H＜0；
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是AD（選填編號，注意大小寫）．
A．c（H₂）與c （H₂O）的比值保持不變     B．單位時間內有2molH₂消耗時，有1molH₂O生成
C．容器中氣體密度不再改變          D．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH₃OCH₃的產率將變�。ㄗx“變大”、“變小”或“不變’’）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO₃^2-，請寫出該反應的負極反應式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mLNaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是Y電極附近溶液中有氣體產生，上部分呈黃綠色；當燃料電池消耗2.8LO₂ （標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH^-）=1mol/L （假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

19．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表．下列有關說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

	A．	NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
	B．	將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
	C．	等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
	D．	1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

18．反應速率V和反應物濃度的關系是用實驗的方法測定的，化學反應：H₂+Cl₂=2HCl的反應速率V可以表示為：v=k•C^m（H₂）•Cⁿ（Cl₂），式中的k為常數(shù)，m和n的值以可用下列表中數(shù)據(jù)確定之．由此可以推得，m和n的值正確的是（　�。�

H2（mol/L）	Cl2（mol/L）	V（mol/L•S）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．

m=1，n=2

B．

m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$

C．

m=1，n=$\frac{1}{2}$

D．

m=$\frac{1}{2}$，n=1

17．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
t₁時刻C； t₃時刻E；t₄時刻B；
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
（2）t₄時刻改變條件后平衡將向逆反應方向移動．
（3）依據(jù)（1）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A （填選項）．
A．t₀～t₁　          B．t₂～t₃　　       C．t₃～t₄　　       D．t₅～t₆．

16．某研究性學習小組設計了一組實驗探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是防倒吸．
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質，圖中試劑A為①
①稀HNO₃溶液     ②稀鹽酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
寫出試管C中氣體少量時發(fā)生反應的離子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑試劑B為二氧化錳，試劑C為H₂S．那么A為雙氧水；C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產生；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

15．草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進行實驗，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�

	A．	向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能說明其中含有SO42-
	B．	向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl-
	C．	潔凈鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+
	D．	向浸取液中滴加稀硫酸，產生無色無味的氣體，說明其中含有CO32-

14．298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示．已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
	B．	M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
	C．	M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	N點處的溶液中pH＜13

13．下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱
	B．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1
	D．	由圖4可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

12．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．               
（1）下列時刻所改變的外界條件是：t₁升高溫度；t₃使用催化劑；t₄減小壓強；
（2）物質A的體積分數(shù)最大的時間段是t₅～t₆；
（3）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是t₂～t₃、t₃～t₄；
（4）反應速率最大的時間段是t₃～t₄．
（5）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆時間段的平衡常數(shù)K₀、K₃、K₅的關系K₀＞K₃=K₅．

11．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學反應框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；B→C的化學方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應類型為加聚反應．
（3）D還可以用石蠟油制取，石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖2所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（4）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（5）試管①中發(fā)生的主要反應有：C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+C₉H₁₈    C₈H₁₈$→_{△}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH₂，這兩種有機物混合后在一定條件下其可能結構為AC

（6）寫出試管③中反應的一個化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br）．