20．濃度均為0.1mol•L^-1、體積均為V₀的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
	B．	HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
	C．	相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
	D．	lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

19．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋?zhuān)�溶液的�?dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
	B．	溶液的pH大小關(guān)系：c＞b＞d
	C．	由水電離出的n（OH- ）：b＞c
	D．	若將b、d兩點(diǎn)溶液混合，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是（　�。�

A．

CO（NH2）2

B．

HOCOOH

C．

H2NCH2COOH

D．

CCl4

17．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
I．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）某些合金可川于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH₂=MH_2x△H＜0 （M表示某種合金）
圖甲表示溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．

則下列說(shuō)法中，正確的是cd．
a．T₁＞T₂
b．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
d．金屬儲(chǔ)氫過(guò)程中M做還原劑，價(jià)態(tài)升高
（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1L的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6．OmolH₂O．
①850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
②對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是b．
a．選用更高效的催化劑          b．升高溫度 c．及時(shí)分離出氫氣               d．增加氫氣的濃度
II．CO₂是合成尿素的原料
現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負(fù)極通入H₂，正極通入O₂和CO₂的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過(guò)程中，乙裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+CO₂=CO₃^2-，丙裝置中電極a為陽(yáng)極（填電極名稱(chēng)）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)丙裝置中所得溶液pH=13（忽略電解前后溶液體積變化）
III．氨是制備尿素的原料，NH₃、N₂O₄等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2MH₃（g）△H=-92.4kJ/mol及H₂的燃燒熱為286kJ/mol．試寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L^-1的氨水和b mol•L^-1的硫酸以3：2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出NH₃H₂O的7電離平衡常數(shù)$\frac{4b}{3a-4b}$×10^-7．

16．下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
	C．	向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此時(shí)溶液pH=8
	D．	向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

15．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，室溫下，向濃度均為0.1mol/L體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	HX、HY均為弱酸
	B．	a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×l0-13mol•L-l
	C．	c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＜c（Na+）＜c（HY）
	D．	b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和

14．pH是溶液中c（H⁺）的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pC（H₂C₂O₄），pC（HC₂O₄^-）、pC（C₂O₄^2-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
	B．	草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
	C．	pH=4時(shí)，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	D．	$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

13．（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置制取少量溴苯，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是淺黃色沉淀
（3）該裝置中長(zhǎng)直導(dǎo)管a的作用冷凝回流并導(dǎo)氣，錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．
（4）石油分餾裝置圖如圖2所示，冷凝管里水流的方向應(yīng)下端進(jìn)，上端出．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近位置，以測(cè)量餾分蒸汽的溫度．蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

12．某新型無(wú)機(jī)材料A₃M₄由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式：AgCl．
（2）化合物A₃M₄中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為：共價(jià)鍵．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA
	D．	12.5mL 16 mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA