5．堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO₃•Mg （OH）₂•5H₂O，某堿式碳酸鎂中含有SiO₂雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設(shè)計了如下方案：

方案I  取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO₂的質(zhì)量計算純度
（1）乙中發(fā)生反應的方程式為4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O+5H₂SO₄=5MgSO₄+11H₂O+4CO₂↑．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣．
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是將裝置中殘留的CO₂全部趕出被完全吸收．
方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m₁g
（4）下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是E．
（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；本實驗至少需要稱量4次．
（6）有同學認為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgSiO₃+CO₂↑會導致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？錯誤（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：該反應的發(fā)生不影響生成CO₂和水蒸氣的量．

4．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的工藝流程如圖：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
（1）若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，可以采用的措施有升高溫度或提高鹽酸的濃度或粉碎礦渣   （任寫一條）；
在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器
有坩堝、泥三角．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式一定有Fe²⁺  （填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）常溫下，等pH的NaA1O₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁶倍．則兩種溶液的pH=10．

3．有機物M可發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①B在質(zhì)譜分析中，質(zhì)荷比最大的為32，在核磁共振氫譜分析中，有吸收峰面積之比為3：1的兩個吸收峰．
②兩個-OH同時連在一個C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動失水，如：$\stackrel{自動失水}{→}$+H₂O
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）E中官能團名稱為羥基、羧基．
（2）①、③的反應類型：①水解反應或取代反應，③加成反應．
（3）寫出M、G的結(jié)構(gòu)簡式：M：；G：（CH₂OH）₃CCHO．
（4）寫出A→D的化學反應方程式：．
（5）寫出對苯二甲酸與乙二醇反應生成聚對苯二甲酸乙二酯（PET）的化學反應方程式：．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）．
①能發(fā)生水解反應       ②能發(fā)生銀鏡反應      ③遇FeCl₃溶液顯紫色．

2．某學習小組在實驗室中利用如圖裝置（夾持裝置略去）測定某鐵硫化物（Fe_xS_y）的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
（一）硫化物（Fe_xS_y）的組成
實驗步驟：
步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的O₂
步驟Ⅳ實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

請回答：
（1）儀器a的作用為防止倒吸．
（2）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O₂，其目的為使生成的SO₂全部被NaOH溶液吸收．
（3）步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g．則Fe_xS_y的化學式為FeS₂．
（5）問題討論：有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量．你認為此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因為部分SO₂被氧化，且空氣中的CO₂和水蒸氣可能使干燥管增重．
（二）探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
理論推測：溶液中除含有Na₂SO₄外，還可能含有Na₂SO₃．
實驗探究：滴定法測定溶液中Na₂SO₃的含量．
可供選擇的試劑：①0.10mol•L^-1KMnO₄酸性溶液    ②30%H₂O₂③0.10mol•L^-1KI淀粉溶液
（6）所選試劑為①   （填序號）；所選試劑應裝在酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
⑦所利用的反應原理為2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O       （用離子方程式表示）．

1．Ⅰ、已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液顯堿性，在NaHCO₃溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=4.4時溶液可以達中性．
Ⅱ、工業(yè)上可通過CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H  （CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開 1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能 （kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

則△H=-116kJ•mol^-1．
Ⅲ、電化學降解NO₃^-的原理如圖1所示．
 ①電源 A 極為正極（填“正極”或“負極”），陰極反應式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1mol 電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．
Ⅳ、已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，10min反應達平衡．反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖2． 
①圖2中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前 10min內(nèi)化學反應的平衡常數(shù)K（b） 值為$\frac{10}{9}$
③反應 25min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖2所示的變化，該條件可能是增大NO₂的濃度（用文字表達）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

20．分子式為C₉H₁₀O₂，并能與飽和NaHCO₃溶液反應放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

6種

B．

14種

C．

16種

D．

18種

19．某學習小組對液態(tài)有機物M進行如下探究實驗：
Ⅰ．對M組成的探究
取6.2g有機物M在足量O₂中完全燃燒后，將生成物全部通入如圖1裝置（夾持裝置略去），則：

（1）C裝置的作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，影響生成二氧化碳的測定；
（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g，M的實驗式為CH₃O，分子式為C₂H₆O₂．
Ⅱ．對M結(jié)構(gòu)的探究
為確定M的官能團，該小組設(shè)計如圖2裝置（夾持裝置略）進行實驗，步驟為：
①將3.1gM加入分液漏斗中；
②打開分液漏斗活塞，當M恰好全部加入a中時，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；
③a中反應完全后，準確讀取量筒中液體體積．
（3）儀器a的名稱為圓底燒瓶．
（4）步驟③中，為準確讀取量筒讀數(shù)，應注意的事項有冷至室溫、調(diào)節(jié)量筒使其液面與B裝置中的液面持平和讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平．
（5）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標準狀況下氣體體積為560mL，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-O-CH₂OH．

18．通過下列過程可制得一種淺綠色晶體（NH₄）Fe₂（SO₄）₂•mH₂O；

該晶體的化學式可通過下列方法測定．
稱取11.76晶體分成三等份，進行如下實驗；
①一份與足量的熟石灰混合加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入過量的BaCl₂溶液，測得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO₄酸性溶液滴定溶液中的Fe²⁺，滴至終點時消耗KMnO₄酸性溶液20.00mL．
回答下列問題
（1）制備晶體時，不用水而用酒精洗滌晶體的原因是晶體在酒精中溶解度小于水中溶解度，減少洗滌時晶體的損失．
（2）實驗①中將氣體通過堿石灰的目的是吸收氣體中的水蒸氣．
（3）實驗③滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄酸性溶液，溶液由黃色變化為紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；滴定中反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）晶體的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

17．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究（NH₄）₂SO₄受熱分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用圖1所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢査氣密性，A中加入0.03mol （NH₄）₂SO₄，裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL．先通入N₂排盡空氣后，關(guān)閉活塞K，于260℃加熱裝置A 一段時間，停止加熱，冷卻，打開活塞K繼續(xù)通N₂一段時間，品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00Ml．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-，裝置A中（NH₄）₂SO₄完全分解后有固體剩余．
（1）裝置B的作用是吸收NH₃（填化學式）；已知260℃（NH₄）₂SO₄加熱完全分解的產(chǎn)物只有兩種，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，寫出該溫度下（NH₄）₂SO₄ 分解的化學方程式（NH₄）₂SO₄ $\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH₄HSO₄+NH₃↑．
（2）滴定前，下列關(guān)于堿式滴定管的操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液   b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄   d．查漏、清洗   e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）加熱后繼續(xù)通入N₂的目的是使分解產(chǎn)生的氣體全部逸出被充分吸收．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，與400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）由題述信息判斷400℃時（NH₄）₂SO₄加熱分解的產(chǎn)物中一定沒有氧氣的理由是裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）400℃時（NH₄）₂SO₄完全分解后無固體殘留，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物各只有一種，則氧化產(chǎn)物是N₂，還原產(chǎn)物是SO₂．
（6）用下列裝置測定一種分解產(chǎn)物的量．

量氣裝置中收集到的氣體是N₂，收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是將量氣管兩邊的液面調(diào)平．

16．甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行如下探究：
I．甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H₂SO₄反應產(chǎn)生的氣體成分．

（1）組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是檢查裝罝的氣密性；
（2）B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應產(chǎn)生氣體的成分是SO₂和H₂．
II．乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究．
（3）鐵與濃H₂SO₄的反應過程中必有Fe³⁺生成．取適量反應后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色．原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（4）取適量反應后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色．該反應原理的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）取少量反應后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去．
①分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe³⁺被氧化成更髙價；
B．溶液中SCN^-被氧化；
C．溶液中Fe³⁺及SCN^-均被氧化．
②請選用下列合適的化學試劑，驗證結(jié)論A是否正確．
0．lmol/L FeCl₃溶液、lmol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H₂O₂溶液．
操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的1mol/L的FeCl₃溶液；如果溶液紅色復原，則結(jié)論A正確，反之亦然．