8．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C₁₀H₁₀O₂；
（2）化合物F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應(yīng)⑤的條件是濃硫酸、加熱，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
①；
⑥；
（5）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）  （寫(xiě)出2種即可）．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈．
b．與G具有相同的官能團(tuán)．

7．Cl₂及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①已知HClO的殺菌能力比Cl₂（aq）和ClO^-強(qiáng)，由圖1分析，用氯氣處理飲用水時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是B（選填A(yù)、B或者C）；
A．pH=7.5          B．pH=6          C．pH=0
②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，除Cl₂（g）?Cl₂（aq）外，還有的平衡方程式表示為Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-．（寫(xiě)出一個(gè)即可）
（2）①ClO₂是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂；
②工業(yè)上還可用下列方法制備ClO₂，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO₃，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO₂．電解氯化鈉溶液時(shí)，生成ClO₃^-的電極反應(yīng)式為Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖2所示．
①?gòu)哪芰拷嵌瓤�，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO₂^-（填離子符號(hào)）；
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

6．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D元素名稱(chēng)：A氧，B鈉，C鎂，D氯
（2）寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．寫(xiě)出C的原子符號(hào)²⁴₁₂Mg．
（3）分別寫(xiě)出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH，HClO₄．
（4）寫(xiě)出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S．
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程：．
（7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

5．化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺+PtF₆^-（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂ ↓+2NH₄⁺．（已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”、或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

4．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用電子排布式表達(dá)式表示B元素原子的價(jià)電子構(gòu)型2s²2p⁴．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（用元素符號(hào)和“＞或＜或﹦”表示 ）
（5）DB₂是由極性鍵構(gòu)成的極性（填“極性”或“非極性”）分子；分子空間構(gòu)型是V型．

3．有機(jī)合成是有機(jī)化學(xué)首要任務(wù)，根據(jù)下面合成路線回答：

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、B．
（2）寫(xiě)出步驟②、③的反應(yīng)方程式：②，③．
（3）寫(xiě)出②、③步驟的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：②消去反應(yīng)、③加成反應(yīng)．

2．我國(guó)工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)（均為放熱）有：①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，②2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃，③SO₃+H₂O=H₂SO₄．回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率，可采取的措施有將硫鐵礦粉碎、用過(guò)量空氣煅燒硫鐵礦．
（2）反應(yīng)②SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與某條件的關(guān)系如圖所示，其中正確的是BC．

（3）500℃和1.01×10⁵Pa時(shí)將4.0mol SO₂和2.0mol O₂置于2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（O₂）=0.1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于81，若將溫度降到400℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小（增大、減小或不變）．
（4）反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售．若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的鹽酸分別與NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H₁、△H₂、△H₃，則它們的大小關(guān)系是△H₁＜△H₂=△H₃．

1．納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式NH₃；
（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出．（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒(méi)有白煙，則證明沒(méi)有氨氣逸出）；
（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃+2NH₄Cl．
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列b裝置回收（填代號(hào)）．

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學(xué)式為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂
（2）B操作方法是過(guò)濾
（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%．