3．有機合成是有機化學首要任務，根據(jù)下面合成路線回答：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A、B．
（2）寫出步驟②、③的反應方程式：②，③．
（3）寫出②、③步驟的有機反應類型：②消去反應、③加成反應．

分析 由合成路線分析可知，采用逆推法，則B應為，所以反應③為B與氯氣的加成反應，鄰二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成B；由A前后的Cl原子個數(shù)變化可知，A為，②為鹵代烴的消去反應，①為苯環(huán)發(fā)生的加成反應，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為，B為，故答案為：；；
（2）步驟②、③的反應方程式分別為、，
故答案為：；；
（3）②、③步驟的有機反應類型分別為消去反應、加成反應，故答案為：消去反應；加成反應．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中碳鏈變化、官能團變化、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意逆合成法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

（2）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填序號）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法錯誤的是_________（填序號）。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

（4）電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖所示。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________，導致這種規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A. 定性檢驗SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 為了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用鹽酸將其酸化

C. 檢驗某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D. 配制FeCl2溶液時通常加少量H2SO4酸化，減小其水解程度

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省綿陽市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）

A. 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度

B. 未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕

C. 酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

D. 用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C10H10O2；
（2）化合物F中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應⑤的條件是濃硫酸、加熱，反應類型是消去反應；
（4）寫出反應①、⑥的化學方程式：
①；
⑥；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）  （寫出2種即可）．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈．
b．與G具有相同的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2E、K2CO3F．FeSO4
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3．
（3）D與E的溶液反應離子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質(zhì)量是（　�。�
A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，
根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量．實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；“溶解”后銅元素的主要存在形式是Cu2+（填離子符號）．
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2．298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，
該反應的熱化學方程式為2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃時，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液體積變化的影響）．
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減�。恋硗�
全轉(zhuǎn)化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是A、C（填標號）．
A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3-：I2+I-=I3-
C．“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定 D．“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水．

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