7．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示在25℃、101KPa時該反應(yīng)中的能量的變化；圖2表示在25℃、101KPa時在體積為1L的密閉容器中加入一定量的CO和H₂后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放68.25 kJ熱量．
（3）在T₂℃下，將2molCO和6molH₂充入1L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為90%．

6．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
	B．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
	C．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
	D．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

5．現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H₂O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）裝置D中堿石灰的作用是干燥
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加人過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法：取濾液置于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說明有Fe³⁺．
（4）為利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液$\stackrel{物質(zhì)A}{→}$FeCl₃溶液→FeCl₃•6H₂O晶體
①物質(zhì)A可以是DE，作用是使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．鹽酸   C．硝酸    D．雙氧水   E．氯氣
②中從FeCl₃稀溶液到FeCl₃•6H₂O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：（結(jié)合離子方程式簡要說明）發(fā)生Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，過量的HCl可抑制Fe³⁺的水解．

4．某硫酸廠的基本反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），現(xiàn)將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂注入體積為1.0L的密閉容器中，并置于某較高溫度的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.04molSO₃（g），求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)？
（2）SO₂、O₂的平衡轉(zhuǎn)化率？

3．氧化鎂應(yīng)用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，SiO₂和FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）濾渣1和濾渣2的成分別是 （填化學(xué)式）SiO₂、Fe（OH）₃．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產(chǎn)生的SO₂用溴水吸收，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

2．常溫下，將amol N₂與bmol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a的值為16．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時NH₃的物質(zhì)的量為8；b=24
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n_始：n_平=5：4．
（4）達(dá)到平衡時混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2．

1．（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
②反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是防止亞硫酸銨被氧化．
③反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
④能用于測定尾氣中SO₂含量的是BC．
A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO₄ C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl₂溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol．L^-1，當(dāng)制得29.12L Cl₂時（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）1.25 mol．L^-1．

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化學(xué)式）；
（2）B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，C與E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是，乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵；
（3）甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出有丙制得高聚物的反應(yīng)方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$，
該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

6．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期第VA族，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是₅¹⁰B，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G與F分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為N^3-＞Na⁺．
（2）F與A形成的化合物電子式是：、．
（3）用電子式表示F₂I的形成過程：；
（4）F與J形成的化合物電子式為，該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．．

5．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A 原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的 原子序數(shù)為29．
（1）基態(tài)F原子的價層電子排布式為；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號回答）．
（3）元素F的藍(lán)色硫酸鹽溶液加入足量氨水生成溶液為深藍(lán)色溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（4）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的電子式為[N=C=O]^-
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp
（6）由B、C、D三種元素形成的一種常見化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NaNO₂．