Question

6．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期第VA族，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是₅¹⁰B，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G與F分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為N^3-＞Na⁺．
（2）F與A形成的化合物電子式是：、．
（3）用電子式表示F₂I的形成過(guò)程：；
（4）F與J形成的化合物電子式為，該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．．

Answer 1

分析 由表格在元素的性質(zhì)可知，+1價(jià)的C、F、J，結(jié)合原子半徑可知，F(xiàn)為Na，C為L(zhǎng)i，J為H；A、I均有-2價(jià)，且A只有-2價(jià)，則A為O，I為S；B最高化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第二主族元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素，D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)一致，故為VA族元素，因原子半徑D＞G，故D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，故E為氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正價(jià)+3價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，以此解答該題．

解答 解：由表格在元素的性質(zhì)可知，+1價(jià)的C、F、J，結(jié)合原子半徑可知，F(xiàn)為Na，C為L(zhǎng)i，J為H；A、I均有-2價(jià)，且A只有-2價(jià)，則A為O，I為S；B最高化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第二主族元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素，D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)一致，故為VA族元素，因原子半徑D＞G，故D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，故E為氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正價(jià)+3價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，
（1）由以上分析可知，D為磷元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期第VA族；
H為B元素，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是₅¹⁰B；
Mg元素的原子序數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
N^3-＞Na⁺的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：N^3-＞Na⁺，
故答案為：第三周期第VA族；₅¹⁰B； ；N^3-＞Na⁺；
（2）Na、O形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者都是離子化合物，其電子式為、，
故答案為：、；
（3）F₂I為Na₂S，Na₂S為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（4）F、J分別為Na、H元素，二者形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，其電子式為；NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子半徑推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子式表示形成過(guò)程、原電池原理的應(yīng)用等為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．