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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一
C.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長(zhǎng)食品保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰
D.神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

5.將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中,可構(gòu)成甲醇燃料電池,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
通入甲醇的電極是負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺,溶液中K+向正(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng):寫出正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-;若電池工作過(guò)程中通過(guò)2mol電子,則理論上消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.Cu(NO32是重要的化工原料.回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題.
(1)實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu (NO32晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu(NO32乙:Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu(NO32
①綠色化學(xué)的角度分析,乙同學(xué)的方案更合理,此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸100mL;
②甲方案的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇方案B(填字母序號(hào)).

④B裝置如何檢查氣密性

(2)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究.他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2裝置加熱Cu(NO32固體(加熱及夾持裝置未畫出).加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn):裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏谎b置②中有氣泡產(chǎn)生,但在上升的過(guò)程中消失;石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色,液體幾乎不被壓至裝置③中.請(qǐng)寫出Cu(NO32受熱分解的化學(xué)方程式:2Cu(NO32$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+4NO2↑+O2↑;
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖3.該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.含鉻的廢水具有毒性,必須進(jìn)行處理才能排放.某同學(xué)取某工業(yè)強(qiáng)酸性廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行回收與再利用工藝.其主要流程處理如下

已知:Cr(OH)3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
(1)操作Ⅰ的名稱過(guò)濾,試劑甲作用是將Fe2+氧化成Fe3+,濾渣Ⅰ的主要成分為Fe(OH)3(寫化學(xué)式).
(2)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1,現(xiàn)用NaOH固體配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)對(duì)濾液Ⅳ進(jìn)行冰浴便可得到Na2Cr2O7,過(guò)濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌Na2Cr2O7,其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì),減小Na2Cr2O7的損耗.
(5)已知鉻對(duì)環(huán)境能造成嚴(yán)重污染.過(guò)去處理含鉻廢水的方法是廢液中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH為8使鉻元素沉降.
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O.
②經(jīng)上述工藝處理后的濾液中,理論上Cr3+濃度約為3.12×10-8mg•L-1.(已知Ksp[Cr(OH)3]≈6×10-31

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )
A.常溫下1 L pH=12的K2CO3 溶液中,水電離出的H+數(shù)目為10-12NA
B.22 g CO2與N2O的混合物中,所含電子數(shù)目為0.9NA
C.t℃時(shí)Ksp(BaSO4)=1×10-10,則1 L t℃的BaSO4飽和溶液中,Ba2+數(shù)目1×10-5NA
D.22.4 L Cl2與2 g H2完全反應(yīng)時(shí)生成HCl分子的數(shù)目為2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.環(huán)已烯常用于有機(jī)合成.現(xiàn)通過(guò)下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子無(wú)飽和碳原子.

已知:R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2},Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
(1)F的名稱是乙二醇,J中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵.
(2)③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱.
(3)寫出反應(yīng)⑨的類型:消去反應(yīng).
(4)上述流程中屬于取代反應(yīng)類型:②⑦⑧(填序號(hào)).
(5)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:


⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O.
(6)D有一種同分異構(gòu)體,可發(fā)生加成聚合反應(yīng),且能和NaHCO3反應(yīng),其分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,核磁共振氫譜峰面積比為1:1:1:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CHCOOH.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.根據(jù)圖,下列判斷中正確的是( 。
A.電路中電子的流動(dòng)方向:a-d-CuSO4(aq)一c一b
B.該原電池原理:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C.c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
D.d電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

19.(1)根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì).
①分子中所有碳原子位于同一條直線上的是c(填字母).
a.丙烷 b.丙烯 c.丙炔
②能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物是c(填字母).
a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖
③能鑒別乙烯與乙烷的試劑是b(填字母).
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.NaOH溶液
④下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是c.(填字母)
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3COOH
⑤與 都能反應(yīng)的是b.(填字母)
a.FeCl3溶液 b.金屬鈉 c.飽和Na2CO3溶液.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”).
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD.
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的     是ABD.
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入體積比為 3:1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為16.7%;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148;若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有增大壓強(qiáng).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.有機(jī)化合物分子中的鄰近基團(tuán)間往往會(huì)有一定的相互影響,這種影響會(huì)使有機(jī)化合物表現(xiàn)出一些特性.下列事實(shí)不能證明這一說(shuō)法的是( 。
A.苯乙烯能與溴水反應(yīng),而苯不能與溴水反應(yīng)
B.乙酸能與NaOH溶液反應(yīng),而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.苯與硝酸反應(yīng)生成-硝基苯,而甲苯與硝酸應(yīng)生成三硝基甲苯
D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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