3．下列物質(zhì)中既能與KMnO₄溶液反應、又能與溴水反應的一組物質(zhì)是（　�。�
①苯    ②乙烯    ③CCl₄ ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．

A．

②⑤

B．

①②④

C．

②③⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

2．關于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應
	B．	1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應
	C．	1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應
	D．	1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

1．化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如圖路線合成X和Z．


已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCOCH（R″） COOR′+R′OH
請回答：
（1）寫出化合物D的空間構(gòu)型直線型，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OH．
（2）Y中所含的官能團名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（3）G→X的化學方程式是．
（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取適量試樣于試管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B存在．

12．乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如圖所示．請回答下列問題．

（1）A物質(zhì)所含官能團的名稱是羥基．
（2）反應③的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是b（填序號）．
a．CH₃CH₃       b．CH₃CHCl₂       c．CH₃CH₂Br．

11．能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題．
（1）直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題．CH₄、H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂ $\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．
（2）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為
惰性電極．

①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按圖2進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，當導線中有3.01×10²³個電子流過，被腐蝕的鐵元素為14g．
[提示：電化學的總反應式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂]
（4）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，圖是海帶中提取碘的示意圖：

①中操作的名稱是溶解、過濾；反應②的離子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是AC．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

10．恒溫恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
	B．	分別用B、C表示反應的速率，其關系是：3υ（B）=2υ（C）
	C．	2min末的反應速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
	D．	氣體的密度不再變化，則證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

9．已知25℃，101kPa時：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H₂（g）+SO₂（g）  S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
（1）放出熱量的反應是①②（填序號）．
（2）反應②2g H₂（g）完全反應時，△H=329.8KJkJ/mol．
（3）等質(zhì)量的C、H₂分別發(fā)生反應①、②，熱量變化多的是H₂．（填“C”或“H₂”）

8．納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．納米鐵粉的制備及處理含NO₃^-酸性廢水的流程如下：

以下說法不正確的是（　　）

	A．	已知過程①的產(chǎn)物還有H2和B（OH） 4-，則反應的離子方程式是2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH） 4-
	B．	過程②的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
	C．	研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應生成H2
	D．	相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是離子濃度越大，反應速率越大

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	強堿性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
	B．	pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
	C．	pH=1的鹽酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
	D．	某無色溶液中：Al3+，K+，OH-

6．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	消耗2 mol SO2的同時生成1 mol O2
	B．	容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化
	C．	反應平衡常數(shù)保持不變
	D．	SO3的氣體體積分數(shù)不再變化