18．（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
已知：CO燃燒熱△H₂=-283kj/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₃
幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：

化學(xué)鍵	N≡N	O=O	NO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）	945	498	630

上述△H₃=+183kJ•moL^-1，△H₁=-749kJ•moL^-1．
（2）NH₃作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的NH₃和O₂的濃度如表：
表二：

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20	25
c（NH3）/mol•L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.0072	0.0072
c（O2）/mol•L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測(cè)得容器內(nèi)4υ_正（NH₃）=6υ_逆（H₂O）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi)$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．前10分鐘內(nèi)的平均速率υ（NO）=0.088mol•L^-1•min^-1
（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II．催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專(zhuān)一性．已知：反應(yīng)I：4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H₂O（g）
反應(yīng)II：4NH₃（g）+3O₂（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N₂（g）+6H₂O（g）
為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH₃和2mol O₂，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時(shí)，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）．
③由圖象可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動(dòng)．
（4）羥胺（NH₂OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N₂O．

17．設(shè)在107.0kPa的壓力下，苯-甲苯混合物在369K下沸騰，試求在該溫度下的汽液平衡組成．（在369K時(shí)，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

16．表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)都代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：


（1）元素①的最低價(jià)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

15．一定溫度時(shí)，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等四種金屬離子（M²⁺）形成硫化物沉淀所需S^2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

	A．	該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
	B．	向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
	C．	向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
	D．	該溫度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS

14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH₃OH）四種燃料的熱值（指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896 kJ•mol-1
	D．	CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-736 kJ•mol-1

13．下列微粒中含有配位鍵的是（　�。�
①H₃O⁺；②NH₄⁺；③[Cu（H₂O）₄]²⁺；④[Fe（SCN）₆]^3-；⑤CuCl₄^2-；⑥CH₄；⑦NH₃．

A．

①②③④⑤

B．

①③⑥

C．

④⑤⑦

D．

②④⑥

12．雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H₂O解離成H⁺和OH^-，作為H⁺和OH^-離子源．利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
	B．	M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜
	C．	若去掉雙極膜（BP），陽(yáng)極室會(huì)有C12生成
	D．	電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

11．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+3O₂↑+8NaOH．電解制備 Na₂FeO₄ 裝置示意圖如圖1．

（1）a是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．
（2）鐵電極的反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（3）維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na₂FeO₄濃度影響如圖2（電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）．
①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na₂FeO₄濃度變化趨勢(shì)是增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol•L^-1，1.0～2.0h內(nèi)生成Na₂FeO₄的速率是8  mol•L^-1•h^-1
③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比，n[Fe（OH）₃]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）提純電解所得Na₂FeO₄，采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用C 溶液（填標(biāo)號(hào)）和異丙醇．
A．Fe（NO₃）₃B．NH₄ClC．CH₃COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na₂FeO₄．
己知 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （1）△H=akJ•mol^-1
NaCl（aq）+H₂O（1）═NaClO（aq）+H₂（g）△H=bkJ•mol^-1
4Na₂FeO₄（aq）+10H₂O（1）═4Fe（OH）₃（s）+3O₂（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol^-1
反應(yīng) 2Fe（OH）₃（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na₂FeO₄（aq）+3NaCl（aq）+5H₂O（1）
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol^-1．

10．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時(shí)能獲得電能的一種裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═H2O
	C．	每消耗 0.2 mol CH2=CH2，則溶液中有 0.4 mol e-遷移
	D．	放電一段時(shí)間后磷酸的物質(zhì)的量不變

9．某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知E分子式為C₉H₈O₂．
（1）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，一定不涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是a．
a．加成反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．取代反應(yīng)   d．氧化反應(yīng)
（2）若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是：，寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag
（3）若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，則C→E的化學(xué)方程式是：．