11．光氣（COCl₂）是一種重要的有機(jī)中間體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，工業(yè)上制備光氣的原理為CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）．

（1）光氣分子中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；光氣遇水后生成兩種氣體，其中一種氣體極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl₂+H₂O═2HCl+CO₂；
（2）上述反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示，已知斷裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分別需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，則斷裂0.5mol CO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為526.5kJ；
（3）某學(xué)習(xí)興趣小組模擬工業(yè)制備光氣的方法，在恒溫恒容的容器中加入等物質(zhì)的量的CO和Cl₂（活性炭作催化劑），容器中有關(guān)物質(zhì)的濃度變化如圖2所示，已知0～t₀時(shí)間段Cl₂的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），則時(shí)間應(yīng)為24s．

10．電解Na₂SO₃溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g （假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）
	B．	b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
	C．	電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極
	D．	圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質(zhì)是亞硫酸

9．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ•mol^-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	700	700	750
達(dá)平衡時(shí)間/min	40	5	30
n（D）平衡/mol	1.5	1.5	1
化學(xué)平衡常數(shù)	K1	K2	K3

	A．	K3＞K2=K1
	B．	實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
	D．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動(dòng)

8．常溫下用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1CH₃COOH（K_a=1.75×10^-5）溶液和HCN（K_a=4.9×10^-10）溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN
	B．	點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中由水電離出的c（H+）：⑤＞③
	C．	點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	D．	在點(diǎn)②和③之間（不包括端點(diǎn)）存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） （A-代表溶液中的酸根離子）

7．已知X^-離子含a個(gè)中子，X元素的質(zhì)量數(shù)為b，則c克X^-離子含電子的物質(zhì)的量為（　�。﹎ol．

A．

$\frac{c（b-a）}$

B．

$\frac{c（b-a+1）}$

C．

$\frac{b-a+1}{a•b}$

D．

$\frac{c（b-a-1）}$

6．CO₂的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用．
（1）CO₂的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO₂主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO₂、H₂CO₃兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為HCO₃^-、CO₃^2-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)圖1所示的途徑固碳．寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）將CO₂與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na-CO₂電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO₂ $?_{放電}^{放電}$2Na₂CO₃+C．放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為CO₂；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為C-4e^-+2CO₃^2-═3CO₂．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2表示恒壓容器中0.5molCO₂和1.5mol H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)B、D（填字母）．

A．容器中壓強(qiáng)不變         B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
C．c（H₂=3c（CH₃OH）        D．容器中密度不變
E．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值＜1    （填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（I）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

5．錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²（或[Ar]3d⁵4s²），其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5．
（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于離子晶體．前者熔點(diǎn)較高的原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH₄）₂（THF）₃，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

①與Mn²⁺形成配位鍵的原子為O（填元素符號(hào)）．
②BH₄^-的空間構(gòu)型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp³．
③寫(xiě)出兩種與BH₄^-互為等電子體的分子或離子：CH₄（SiH₄或NH₄⁺）．
（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②Mn在晶體中的堆積方式為面心立方最密（填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密“） 堆積．
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用電解法把Na₂CrO₄溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	A為正極，B為負(fù)極
	B．	電解過(guò)程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大
	C．	電解過(guò)程中，Na+在電解槽中自左向右遷移
	D．	當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子時(shí)，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

3．已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K₁＞K₃＞K₂，據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是 （　　）
①NH₃+H⁺?NH₄⁺ （平衡常數(shù)為K₁） 
②Ag⁺+Cl^-?AgCl（平衡常數(shù)為K₂）
③Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺（平衡常數(shù)為K₃）

	A．	氯化銀可溶于氨水
	B．	銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
	C．	銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
	D．	銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

2．向盛有1mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液的試管中滴加1mL 0.2mol•L^-1氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
	B．	上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP
	C．	最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+）
	D．	最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+）