4．W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構(gòu)成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構(gòu)成了礦物界．
（1）W原子價電子的軌道表達式為．
（2）WX的等電子體有N₂、CN^-等．WN^-與WX均為配合物中常見的配體，WN^-作配體時，提供孤電子對的通常是W原子而不是氮原子，其原因是碳元素的電負性小于氮元素的電負性．
（3）ZX₂的空間構(gòu)型是V形．
（4）YF₄遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分YF₄生成配離子YF₆^2-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3YF₄+4H₂O═H₄YO₄+2H₂YF₆．該反應(yīng)混合物中，中心眼子雜化方式相同的分子是SiF₄、H₂O、H₄SiO₄．
（5）一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；己知該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{480}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用含a、N_A的代數(shù)式表示）．

3．常溫下，0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HX是強酸，HY是弱酸
	B．	V[NaOH（aq）]=10.00ml時，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
	C．	V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的pH均等于7
	D．	V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的導(dǎo)電性，HX的比HY的強

2．2016年12月京津晉冀出現(xiàn)多次嚴重的霧霾天氣．霧霾中含有大量的氣體污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫．
回答下列問題：
（1）有機物乙烯可以消除氮的氧化物的污染．
已知：①乙烯的燃燒熱△H=-1411.1KJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ•mol^-1
則乙烯和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₂H₄（g）+6NO（g）═2CO₂（g）+3N₂（g）+2H₂O（I）△H=-1951.1KJ•mol^-1
（2）NH₃催化還原可以消除氮的氧化物的污染．
①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應(yīng)：：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）反應(yīng)產(chǎn)生N₂的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1所示．

下列說法錯誤的是B、C （填字母）
A．催化劑的催化效率a＞b＞c
B．X點時，NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol•L₂•min^-1
C．達平衡時，使用催化劑c時NO的轉(zhuǎn)化率最小
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH₃和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時平衡體系的壓強為反應(yīng)前壓強的$\frac{22}{21}$倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進行，則反應(yīng)達到平衡時NH₃的體積分數(shù)變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄．鋰錳電池是常用的一次電池．其中電解質(zhì)是LiClO₄，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO₂．
①D電極的名稱為陰極   （填“陰極”“陽極”“正極”或“負極”），M是H₂SO₄（填化學(xué)式）
②B電極反應(yīng)式為MnO₂+Li+e^-=LiMnO₂
③C電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

1．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），不同溫度下達到平衡時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如表：

溫度	CH4（g）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）
500K	0.8mol/L	0.8mol/L	0.2mol/L	0.6mol/L
800K	0.6mol/L	0.6mol/L	0.4mol/L	1.2mol/L
1000K	0.4mol/L	0.4mol/L	0.6mol/L	1.8mol/L

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱、吸熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad
a．容器壓強不變         b．c（CH₄）=c（H₂O）
c．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）       d．混合氣體中c（CO）不變
氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：
Al₂O₃（s）+C（s）+N₂（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H₂O→NaAlO₂+NH₃↑…②，
氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解…③
（3）配平化學(xué)化學(xué)方程式①：1Al₂O₃（s）+3C（s）+1N₂（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為濕潤的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍；反應(yīng)③的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

6．H₂S和SO₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖Ⅰ所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀；當(dāng)Mn²⁺開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．
已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13
（2）利用催化劑氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖Ⅱ所示．
①圖Ⅱ中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V₂O₅會使圖中A點降低，原因是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒榮密閉容器中，充入3.0molSO₂（g）、16.0molO₂（g）和3.0molSO₃（g），則反應(yīng)開始時v_（正）＞v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到．下列敘述正確的是（　�。�

	Y	Z
X			W

	A．	X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)
	B．	X、Y、Z、W的最高價依次升高
	C．	化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙

4．H₂S在O₂中不完全燃燒生成S和H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量
	B．	微粒半徑：O2-＞S2-
	C．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
	D．	非金屬性：S＞O

3．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�

	A．	pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
	B．	加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
	C．	.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
	D．	無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

2．下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是（　�。�

	A．	隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小
	B．	化合物中M的化合價均為+1價
	C．	單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2
	D．	隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越大

1．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．當(dāng)其他條件不變時改變某一條件，對此反應(yīng)的影響可用如圖象表示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ表示t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響
	B．	圖Ⅰ不能表示t1時刻增大C物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響
	C．	圖Ⅱ一定表示的是在t1時刻使用了催化劑對反應(yīng)速率的影響
	D．	圖Ⅲ表示溫度對A的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的溫度比甲的溫度高