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（2010?洛陽三模）在密閉容器中，反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（　�。�

A．圖I是加入適當催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項中不正確的是（　�。�

A．Mg與F₂的反應是放熱反應

B．MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0

C．化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

D．MgF₂（s）+Br₂（l）?MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600 kJ?mol^-1

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如圖曲線a表示放熱反應  X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

A．縮小體積

B．加大Y的投入量

C．加大N的投入量

D．升高溫度

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已知：
（1）如圖
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

C．25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）?2Na₂O（s）  H=-317 kJ/mol

D．Na₂O 和Na₂O₂陰陽離子個數(shù)比不相等

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