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（2011?兗州市三模）下列說法正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

（2011?兗州市三模）下列有關(guān)環(huán)境、健康、可持續(xù)發(fā)展的敘述中，不正確的是（　�。�?

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科目： 來源： 題型：

下表是一組各10.0克，不純的碳酸鹽（M2CO3）的樣品，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）和樣品中碳酸鹽的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)．
二氧化碳?xì)怏w體積（升） 0.93 1.12 1.31 1.49 1.68
碳酸鹽的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（A%） 50 60 70 80 90
（1）請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在圖中坐標(biāo)作出V～A%圖．
（2）利用所作V～A%圖求出該一價(jià)金屬碳酸鹽（M2CO3）的摩爾質(zhì)量．（如有小數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目： 來源： 題型：

13.0g 鋅與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
    


    
信息卡
    常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．
    （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
    2
    2
     mol?L-1．
    （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    ．流程II的反應(yīng)條件（2）是
    高溫
    高溫
    ．
    （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．其中氧化劑是
    Cl2
    Cl2
    ；還原劑是
    Cl2
    Cl2
    ．（寫化學(xué)式）
    （4）流程IV中操作b是：
    過濾
    過濾
    ．（寫名稱）
    （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
    Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
    Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
    ．
    （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ．
    （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
    Cl2+H2OHCl+HClO
    Cl2+H2OHCl+HClO
    ．
    （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    ．

			
    

			
    
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    （1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

    ①
    蒸餾燒瓶
    蒸餾燒瓶
    ； ②
    冷凝管
    冷凝管
    ； ③
    分液漏斗
    分液漏斗
    ； ④
    100mL容量瓶；
    100mL容量瓶；
    ；
    （2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是
    ③④
    ③④
    ．（填儀器序號）
    裝置I、II、III中需要檢查氣密性是
    蒸餾裝置
    蒸餾裝置
    ．（填裝置名稱）
    （3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
    II
    II
    （填裝置序號）進(jìn)行
    萃取
    萃取
     和
    分液
    分液
     操作，再用裝置
    I
    I
    （填裝置序號）進(jìn)行
    蒸餾
    蒸餾
     操作．
    （4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制成濃度為1.0mol?L-1的稀硫酸100mL．
    ①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
    10mL量筒
    10mL量筒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    ．
    ②所取濃硫酸的體積為
    5.4
    5.4
    mL．（保留一位小數(shù)）
    

			
    

			
    
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    完成下列填空：
    ①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是
    氫氣
    氫氣

    ②1.204×1024個(gè)Na+約含
    2
    2
    mol Na+
    ③4.9g H2SO4約含有
    6.02×1022
    6.02×1022
    個(gè)氫原子，共含有
    3.5
    3.5
    mol原子
    ④10.0g由2H和16O組成的水分子中含的質(zhì)子數(shù)為
    5NA
    5NA
    個(gè)．
    

			
    

			
    
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    寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
    H2SO4
    H2SO4=2H++SO42-
    H2SO4=2H++SO42-
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2=Ba2++OH-
    Ba（OH）2=Ba2++OH-
    AlCl3
    AlCl3=Al3++3Cl-
    AlCl3=Al3++3Cl-
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    ．
    

			
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
     加熱 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O 若取含0.8molHCl溶質(zhì)的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
    

			
    

			
    
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    想一想：高錳酸鉀溶液、液態(tài)溴單質(zhì)、硫酸銅溶液這些物質(zhì)可歸為一類的理由．下列哪種物質(zhì)也可以和它們歸為一類（　�。�
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案