下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（　　）

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為，當(dāng)有1mol H₂O₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定條件下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO₂）=，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=．
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)（填寫序號(hào)）
a．反應(yīng)一定正向移動(dòng)                        b．反應(yīng)一定逆向移動(dòng)
c．改變的條件可能是濃度或壓強(qiáng)              d．移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率由小到大．

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li⁺向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，則正極反應(yīng)式為．
（3）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂O

電解  .

 Cu₂O+H₂．陰極的電極反應(yīng)式是．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H⁺被消耗時(shí)，Cu₂O的理論產(chǎn)量為g．

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?!--BA-->（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動(dòng)方向表述正確的是．
a．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
b．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
c．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向右側(cè)燒杯移動(dòng)
d．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動(dòng)．

利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為．
能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（填寫序號(hào)）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  b．單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO₂，同時(shí)生成1mol N₂O₅
c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO₂ 與N₂O₅物質(zhì)的量比例保持不變．

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　　）
①平衡不發(fā)生移動(dòng)    ②平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng)   ③平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)   ④NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加    ⑤正逆反應(yīng)速率都增大．

甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇在催化作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子（H⁺）經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中不正確的是（　�。�

（2011?南寧三模）如圖表示鎂-次氯酸鈉燃料電池工作原理．下列說法不正確的是（　�。�