污水絮凝劑PFS是無機高分子化合物，其化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，0＜n≤2  m＞10，相對分子質(zhì)量可達1×10⁵．PFS可用于工業(yè)污水、城市污水的處理，具有吸附、脫色、除臭的作用．下列有關PFS說法中錯誤的是（　�。�

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分別采用sp、sp²、sp³雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為價．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表（填元素符號），其中電負性最大的是（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是．

Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp  

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H2SO4	As元素
濃度	28.42g/L	1.6g?L-1
排放標準	pH 6～9	0.5mg?L-1

回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）= mol?L^-1．
（2）寫出難溶物Ca₃（AsO₄）₂的Ksp表達式：Ksp[Ca₃（AsO₄）₂]=，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是mol?L^-1．

Ⅱ．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ?m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ?mol^-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉(zhuǎn)移mol e^-．

（2011?寧波模擬）芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．經(jīng)實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量小于200，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為78.1%．經(jīng)紅外光譜測定，在A的結構中存在C=O雙鍵和C-O單鍵，不含O-H．A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)橐叶�酸和水楊酸�?BR>
已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量]
（2）CH₃CH₂CH=CHCH₃

(1)KMnO4、OH-

(2)H+

CH₃CH₂COOH+CH₃COOH
請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式；
（2）寫出“A-→B反應”的化學方程式：；
“D-→水楊酸”的反應類型是．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，設計反應步驟“B-→C”的目的是．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在實用化的生物降解性塑料之一，可以用于生產(chǎn)食品容器及包裝材料．請寫出乙二酸與1，4-丁二醇（CH₂CH₂）反應合成PBSA的化學方程式：．
（5）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體具有如下特點：
①苯的二取代物，且其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
②能發(fā)生銀鏡反應，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
請寫出這類同分異構體的任意兩種結構簡式：．

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說法正確的是．
a．c₁=c₂      b.2Q₁=Q₃         c．K₁=K₃      d．α₂+α₃＜100%
（3）在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：反應開始時：v_（正）＞v_（逆）的理由是：．
平衡時，n（CH₃OCH₃）=mol．
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是極（填“正”或“負”）；a電極的反應式為．

（2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式．
②調(diào)整pH 的范圍應該在之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是．
（4）該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確（填正確或錯誤），請說明原因．

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有、等．
（2）“反應2”的氧化劑是，該反應的化學方程式為：．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是．
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是．
（5）“冷卻結晶”后經(jīng) （填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體PH₃，PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg?kg^-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．

（已知：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O）C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3 mol?L^-1的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）．
（1）檢查上述裝置氣密性的方法是．
（2）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是．
（3）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將．
（4）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4 mol?L^-1 Na₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為
mg/kg．（已知：5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+5Na₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O）

（2011?豐臺區(qū)一模）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說法正確的是（　�。�

于圖中四個圖象的說法正確的是（　　）

注：圖中E表示能量，p表示壓強p₂＞p₁，t表示時間，V表示體積，B%表示體積分數(shù)．