某二元弱酸（簡(jiǎn)寫成H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-_?H⁺+A^2-，已知同濃度時(shí)電離程度H₂A 遠(yuǎn)大于HA^-．設(shè)有下列四種溶液：
①0.01mol/LH₂A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應(yīng)的離子方程式；
（2）四種溶液中c（H⁺）從大到小的順序是；
（3）四種溶液中c（A^2-）最大的是，最小的是．

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） 

50～80℃

180～200℃

Ni（CO）₄（g），該反應(yīng)的△H0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時(shí)lg

c(CO)

c(CO2)

與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是，800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于．
（3）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、、．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液時(shí)，為了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的（填寫物質(zhì)的名稱）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₃?H₂O   ④（NH₄）₂CO₃   ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．（填寫溶液的序號(hào)）
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)．

25℃時(shí)，氫硫酸（H₂S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L^-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式．若此時(shí)溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向A溶液中加入等體積的CuSO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，靜置后的澄清的溶液呈
色；
（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時(shí)溶液的pH約為；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�  
①2mol C                 
②2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）    
③1mol B和1mol C        
④2mol A、3mol B和3mol C．

常溫下，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是 （　�。�

常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測(cè)0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7 
③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO₂氣體．

某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH₄⁺）=2×10^-5mol/L、c（Cl^-）=6×10^-5mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^-5mol/L、c （NO₃^-）=2.3×10^-5mol/L、c （SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L，則此酸雨的pH約為（　　）

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　�。�