下列各物質中所含氫原子個數(shù)與3.2gO₂分子數(shù)相同的物質是（　　）

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列生產(chǎn)生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　�。�

下列反應既屬于氧化還原反應又屬于分解反應的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶； ④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（　　）

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進行綜合利用：

要求完成問題：
（1）C的官能團名稱：，D的結構簡式：；
（2）寫出化學方程式（有機物用結構簡式表示）：E→F：，H→I；
（3）寫出下列轉化的反應類型：E→G：，E→H：；
（4）已知X是B的同分異構體，且滿足下列三個條件：
①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：
②X的母體：上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基．
③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH₂．則符合上述條件的X的結構簡式共有種（選填A、B、C、D）．
A．3    B．4    C．5    D．6．

在化學實驗中分液漏斗有諸多剛途，請按要求回答：
I、用分液漏斗進行分液，從所示的分液漏斗中將下層液體放出的操作步驟為：

①；
②開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，；
③從漏斗上口倒出上層液體；
④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里．
II、用燒杯、分液漏斗、導管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣體的簡易發(fā)生裝置，如圖（1）所示．該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是．
III、用如圖（2）所示裝置來制取氨氣，并完成噴泉實驗操作步驟：
①如圖（2）所示，向分液漏斗C加入約20mL的濃氨水，用連有直角導管的橡皮塞塞住上口；
②放在B裝置中，用70℃的水浴加熱一段時間；
③迅速將迮有直角導管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如圖（2）），用注射器向分液漏斗中注入蒸餾水，打開旋塞，形成噴泉．

（1）為判斷氨氣已經(jīng)收集滿，需要A燒杯中盛放的試劑是．
（2）圖（2）中產(chǎn)生噴泉的原理是．

飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①當V=10mL時，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則c（H⁺） c（OH^-）
②當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；則ab．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將0.1gBaSO₄沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO₄沉淀的損耗量之比為．

天然氣的主要成分是甲烷．在某平衡體系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四種氣體，其平衡常數(shù)表達式為k=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

．已知溫度、壓強和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]對甲烷轉化反應的影響如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學方程式：
（2）根據(jù)圖判斷△H0，△S0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設上述反應在恒容、恒溫下進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)時的標志是
A．CO減少的化學反應速率和H₂O減少的化學反應速率相等
B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應速率都為零
（4）在圖畫出壓強為2MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線．