在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，一定要遵循正確的操作規(guī)范才能避免危險行為的發(fā)生，下列行為中符合安全要求的是（　�。�

0.1mol/L的Na₂CO₃的含義是（　�。�

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質(zhì)的區(qū)別是（　　）

物理量是量度物理屬性或描述物體運動狀態(tài)及其變化過程的量．下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（　�。�

（2010?茂名二模）四氫呋喃是一種重要的有機化工及精細(xì)化工原料，它經(jīng)下列流程合成．

回答相關(guān)的問題：
（1）寫出化合物I的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）下列有關(guān)化合物II和化合物IV的敘述正確的是；
A．化合物II能發(fā)生取代反應(yīng)
B．用酸性高錳酸鉀溶液能檢驗化合物IV中的碳碳雙鍵
C．化合物II和化合物IV均易溶于水
D．一定條件下，化合物IV能和H₂O發(fā)生加成反應(yīng)
（3）化合物IV轉(zhuǎn)化為化合物V的反應(yīng)類型為．
（4）已知化合物VII核磁共振氫譜有4種峰，寫出由化合物VI生成化合物VII的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）四氫呋喃的同分異構(gòu)體有多種，寫出能使新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的四氫呋喃的同分異構(gòu)體．
（6）四氫呋喃還可以由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下制得．寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式．

（2010?茂名二模）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應(yīng)為：N₂+3H₂→2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率．
（2）在10min時采取的措施是，A的平衡常數(shù)為，點A的平衡常數(shù)K（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-2，液氨的電離達(dá)到平衡時，各微粒的濃度大小關(guān)系為，加入NH₄Cl固體，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

（2010?茂名二模）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e^2-、Fe^3-的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用溶解（填編號）．
A．硫酸  B．鹽酸  C．氫氧化化鈉  D．氨水
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用（供選擇使用的有：H₂O₂、空氣、Cl₂、MnO₂等），其理由是．
（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是．

（4）往銨黃鐵礬（化學(xué)式為：（NH₄）₂Fe₆SO₄）₄（OH）₁₂）溶液中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀，請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：．
（5）若對硫酸渣加強熱也可粗制鐵紅，但產(chǎn)品純度低而檔次低，請寫出硫酸渣中硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅的化學(xué)方程式：

（2010?茂名二模）化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，往CuSO₄溶液中加入一定濃度的Na₂CO₃溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀．為此，小組同學(xué)對沉淀成份作了如下探究：
I．探究藍(lán)色沉淀的成份
[猜想]：藍(lán)色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是兩者的混合物．
[設(shè)計方案]：小組同學(xué)利用下列裝置通過實驗測定其組成

[問題與討論]
（1）寫出②猜想的依據(jù)．
（2）裝置A中堿石灰的作用是．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg．裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
II．通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學(xué)式為CUSO₄?3Cu（OH）₂）．請你設(shè)計一個實驗，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法．