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科目： 來源： 題型：

能說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol/L） 初始H2濃度（mol/L） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
，在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
D
D
（選填序號）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
（選填序號）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
．

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科目： 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
bde
bde
．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則V（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO2和0.15mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.50
0.50
mol．

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（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
．

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（2010?福建模擬）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是（　　）

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（2011?金華模擬）H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） 
高溫
CO（g）+H2O（g）．下表是986℃時，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：
編號 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L
c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO）
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列敘述中正確的是（　　）
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)
③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
④從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變．

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（2010?西城區(qū)一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　　）
  X Y W
（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5

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科目： 來源： 題型：

（2011?濟(jì)南外國語學(xué)校高三月考）可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商）（　�。�

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t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(Y)
c(Z)?c(W)
．有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�

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