18．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

	甲	乙	丙
A	NO2	SO2	BaCl2
B	HCl	CO2	澄清石灰水
C	CO2	SO2	澄清石灰水
D	CO2	CO	CaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．一般情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某物質后，則可反應生成硫酸銅（必要時可以加熱）．加入下列物質時，肯定不能促使銅粉溶解的是（　�。�

A．

H2O2

B．

FeCl3

C．

O2

D．

FeCl2

16．下列大小順序排列不正確的組合是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI		B．	離子半徑：S2-＞Na+＞O2-
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	熔點：SiO2＞NaCl＞干冰

15．25℃時，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）

	A．	空氣     SO2、NO、NO2、CO
	B．	堿性溶液   Na+、K+、NO3-、CO32-
	C．	酸性溶液   Na+、ClO-、SO42-、SiO32-
	D．	KNO3溶液   Fe2+、H+、Cl-、Cu2+

14．高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．它可以按下列方法制備：SiO₂ $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃--1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純），下列說法正確的是（　�。�

	A．	步驟①的化學方程式為：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	B．	步驟①②③中每生成或反應1mol Si，轉移4mol電子
	C．	二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
	D．	SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
	B．	在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
	C．	向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
	D．	用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

12．硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料，將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應方程式為：2NaS+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是趕走水中的溶解氧（或空氣）．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．5H₂O晶體中�；煊幸欢�量的雜質，某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究．
【提出假設】
該晶體中含有的雜質可能是：Na₂CO₃、Na₂SO₃、S、Na₂S等中的一種或幾種，若晶體中混有Na₂SO₃，則生成Na₂SO₃的化學方程式為SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為晶體中一定不含Na₂S，你認為其結論是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄反應生成的SO₂和硫化鈉與硫酸反應的H₂S發(fā)生反應生成硫單質，可能無H₂S逸出
【設計方案進行實驗】
若檢驗晶體中含Na₂CO₃，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實驗方案	現(xiàn)象及結論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L^-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na₂S₂O₃•5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是晶體中含有雜質（如Na₂S等）在滴定時參與反應或晶體部分失去結晶水．

11．某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為-OH、-NO₂；
（2）E的結構簡式為；反應①的反應類型為取代反應；
（3）反應B→C的化學方程式為；ClCH₂COOC₂H₂加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物，發(fā)生聚合反應的化學方程式為；
（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構體有4種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為．
（5）下列有關F的敘述正確的是bd
a．分子式為C₁₁H₁₀O₃N
b．既能與鹽酸反應生成鹽，也能在NaOH反應生成鹽
c.1molF最多可以與2molH₂反生加成反應
d．既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應．

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W²⁺離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S^2-，Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強，可由一復分解反應推測而得，其反應的化學方程式為H₂SO₄+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
（4）X單質易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：1；Y元素最高價氧化物對應水化物與小蘇打反應的離子方程式為OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（5）用H₂O₂和Z元素最高價氧化物對應水化物的混合溶液可溶解W單質粉末，已知：
W（s）+2H⁺（ag）═W²⁺（ag）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
則在Z元素最高價氧化物對應水化物的溶液中，W與H₂O₂反應生成W²⁺與H₂O的熱反應化學方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．

9．Cu₃N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是V形．
（3）Cu⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反
應生成Cu²⁺和Cu．但CuO在高溫下會分解成Cu₂O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成 Cu₂OCu⁺的3d軌道上電子全滿其結構穩(wěn)定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp³、sp²乙醛分子中H-C一O的鍵角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的鍵角．
（5）[cu（H₂O）]²⁺為平面正方形結構，其中的兩個H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結構式．
（6）Cu₃N的晶胞結構如圖所示，N^3-的配位數(shù)為6Cu⁺的半徑為a pm，N^3-的半徑為b pm，Cu₃N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm ^-3（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．