18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種（　�。�

A．

橡膠

B．

纖維

C．

塑料

D．

玻璃

17．用于提純或分離物質的方法有：A、萃取    B、加熱分解  C、蒸發(fā)結晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F，
（2）分離水和汽油的混合物D，
（3）分離相溶的CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E，
（4）從碘水里提取碘A．

16．設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
	C．	2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
	D．	0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

15．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質．下列原子中，與氟原子的化學性質相似的是（　　）

A．

C

B．

Ne

C．

Al

D．

Cl

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當今化學研究的方向是研究化學反應中原子的守恒關系
	B．	光導纖維由硅晶體制成，具有耐腐蝕、傳輸能力強等特點
	C．	煤在燃燒過程中要放出大量SO2，是引起光化學煙霧的“罪魁禍首”
	D．	禽流感并不可怕，當加熱到70℃以上或使用日常消毒劑都可使其病毒蛋白變性而致死

13．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質量為9.8g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入l0%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入NaOH溶液的質量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質量為9.8g，該混合溶液中硫酸銅的質量為16g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線．

12．小張同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究．
（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質．寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設計了如下實驗方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-），生成沉淀的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②取少量溶液B于試管中，滴加少量酚酞試液，現(xiàn)象為變紅（或不變色），其結論是固體樣品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．

11．有①鑷子  ②燒杯  ③試管  ④膠頭滴管  ⑤藥匙  ⑥燃燒匙  ⑦坩堝鉗 ⑧10mL量筒  ⑨100mL量筒  ⑩托盤天平等儀器．
（1）吸取或滴加少量液體時用（填寫相應的序號，下同）④；可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是③；量取8mL的水用⑧．
（2）配置一定質量分數(shù)的食鹽溶液，除上述可選儀器外，還必需的一種儀器為玻璃棒．

10．有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質生成，反應的化學方程式是Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，則甲廠廢水含硝酸銅 （填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含鹽酸；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是鋅．

9．海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C1₂）．其制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理變化（選填：“物理”或“化學”）．
（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是過濾
（3）請你寫出氯化鈉在生活中的一種用途作調味品
（4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．