18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA
	B．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	C．	5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

17．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
	B．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型自來水處理劑，有強(qiáng)氧化性可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
	C．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
	D．	測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等

16．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，如圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來催熟水果．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學(xué)名稱是乙烯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）反應(yīng)Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl₃溶液顯色的有10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C；1個AB₂分子中，含有2個π鍵和2個δ鍵．
（3）AB₂形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO₂形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO₂（用元素符號表示）．ED₄是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D₂和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED₄，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10^-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm^-3．（精確到小數(shù)點后1位）．

14．當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點話題之一．
（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄：
氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放．該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含S0₂的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

①通入空氣吹出Br₂，并用Na₂C0₃吸收的目的是富集溴．
②反應(yīng)③中每生成3mol Br₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的5mol．
③為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂C0₃溶液    d．加入Na₂SO₃溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺和Mg²⁺等陽離子．對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺．
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母）．
A．Ar    B．C0₂    C．空氣    D.0₂    E．水蒸氣．

13．亞硝酸（HN0₂）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式HN0₂?H⁺+N0₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可將溶液中的I^-氧化為I₂，這個反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO₂中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN0₂與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN0₂溶液，可以往冷的濃NaN0₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，其次是再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示．
①Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO↑+H₂O．

12．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1．O×10^一16．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
	B．	向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
	C．	AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
	D．	常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

11．日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽極和陰極都是碳材料的雙碳性電池（放電原理示意如圖所示），充電速度比普通的鋰離子電池快20倍．放電時，正極反應(yīng)C_n（PF₆）+e^-═PF₆^-+nC，負(fù)極反應(yīng)LiC_n-e^-═Li⁺+nC下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	a極為電池的負(fù)極
	B．	A-為OH-
	C．	電池充電時陰極反應(yīng)為：LiCn+e-═Li++nC
	D．	充電時，溶液中A-從b極向a極遷移

10．下列圖示實驗正確的是（　�。�

	A．	測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積：
	B．	驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)：
	C．	制取干燥的氨氣：
	D．	收集H2

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H20所含的中子數(shù)為10NA
	B．	一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
	C．	在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，則Na+數(shù)目大于2NA
	D．	含陰陽離子總數(shù)為4NA的固體Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1