8．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol^-1表示．請認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A），的說法正確的是（　�。�

	A．	3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA
	B．	35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子的數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
	D．	6g二氧化硅中含Si-O鍵數(shù)為0.2NA

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素  原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：

	A
B	C	D

（1）五種元素的名稱：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序為P＞S＞Cl（用元素符號表示），它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用對應(yīng)的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A的元素符號為C，C的元素名稱為鈉
（2）A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（3）B、D兩元素形成的氫化物的熔沸點大小關(guān)系為：H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示），對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

4．根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：①NH₄Cl②MgCl₂③H₂S④Na₂O₂⑤MgO⑥Cl₂⑦NaOH
⑧CH₄⑨NH₃⑩CO₂
（1）僅含共價鍵的是③⑥⑧⑨⑩；既有離子鍵又有共價鍵的是①④⑦．（用序號表示）
（2）離子化合物是①②④⑤⑥⑦；共價化合物是③⑧⑨⑩．（用序號表示）
（3）NH₄Cl的電子式：；Na₂O₂的電子式：，H₂S的電子式：
用電子式表達(dá)MgCl₂的形成過程：．
用電子式表達(dá)CO₂的形成過程：．

3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

2．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	鹵族單質(zhì)，隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應(yīng)升高
	B．	元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
	C．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	D．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

1．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水．則該有機物的組成必須滿足的條件是（　�。�

	A．	分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3		B．	分子中C、H的個數(shù)比為1：2
	C．	該有機物的相對分子質(zhì)量為14		D．	該分子中肯定不含氧

20．某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
	B．	電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
	C．	電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
	D．	整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不再變化時       　　　     
②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時            
④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)  
⑥當(dāng)V_正（B）=2V_逆（C）

A．

①④⑤⑥

B．

②③⑥

C．

②④⑤⑥

D．

只有④