8．能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的是（　　）

	A．	分子組成中含碳?xì)湓�子個數(shù)比為1：2
	B．	能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，還能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	在空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙
	D．	完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O

7．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實(shí)驗(yàn)小組通過如下實(shí)驗(yàn)對卷心菜中維生素C的含量進(jìn)行測定．
第一步：配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分?jǐn)嚢�，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標(biāo)準(zhǔn)溶液中維生素C含量的測定．移取20.00mL維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L^-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V₁．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L^-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V₂．
（1）與過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過濾速率．抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住．
（2）移取20.00mL待測液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點(diǎn)溶液的顏色呈藍(lán)色．
（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當(dāng)于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述維生素藥片．（用含V₁、V₂的代數(shù)式表示）

6．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317.0kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導(dǎo)劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N₂H₄$\stackrel{催化劑}{?}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．

5．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）和O₂在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃及少量SiO₂等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）．
（1）實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO₄）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO₄發(fā)生了分解反應(yīng)．
（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H₂O₂溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
①實(shí)驗(yàn)時需用約3%的H₂O₂溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm^-3）的H₂O₂來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H₂O₂溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾．

粒子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	4.7	5.8	1.9
完全沉淀時的pH	6.7	9.0	3.2

第二步：向?yàn)V液中加入稍過量3% H₂O₂溶液，充分反應(yīng)．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O．

4．罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等．罌粟堿的合成方法如下：

（1）B分子中的官能團(tuán)有醚鍵和溴原子（填名稱）．
（2）D→E的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．含氧官能團(tuán)種類與D相同．
Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種．
（5）已知：（R、R′為烴基）．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$

3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 序號	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量 變化
		A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	--

	A．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
	B．	上述方程式中a=-160
	C．	600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
	D．	向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

2．下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

	X	Y	Z	W
A	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2=CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成E、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中E為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含有苯環(huán)（苯環(huán)上的一硝基代物僅一種），A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積之比為1：2：6：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C中滴入濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．

已知以下信息：
a．在稀堿溶液中，溴苯難以發(fā)生水解反應(yīng)；
b．兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)，如：CH₃CH（OH） ₂→CH₃CHO+H₂O．
回答下列問題：
（1）I中官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）H的結(jié)構(gòu)式為．
（3）D→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）1molB與足量Cu（OH）₂反應(yīng)可生成144gCu₂O．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的離子方程式．
②D→E的化學(xué)方程式．
（7）C的同系物中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有13 種（不考慮立體異構(gòu)）．
①分子式為C₈H₈O₃          ②既含有酚羥基又含有羧基．

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂•6H₂O；
d．將MgCl₂•6H₂O在一定條件下可以得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的MgCl₂可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl₂溶液的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

19．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁ 　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　            K₂ �。á颍�
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同時消耗0.05mol Cl₂
（3）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl₂：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α₁=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如右圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH₃．
（5）NO₂可助偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO₂完全反應(yīng)生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₈N₂（l）+4NO₂（l）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2250.0kJ/mol．