8．能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的是（　　）
A．分子組成中含碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：2
B．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙
D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O

分析 A、環(huán)烷烴中含碳?xì)湓訑?shù)比為1：2，但不含有不飽和鍵；
B、不飽和鍵既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C、燃燒產(chǎn)生黑煙只能說明沒有充分燃燒或含碳量高，不能說明含有碳碳不飽和鍵
D、完全燃燒生產(chǎn)等物質(zhì)的量的CO2和H2O只能說明該烴中C、H原子比為1：2．

解答 解：A、環(huán)烷烴中含碳?xì)湓訑?shù)比為1：2，但不含有不飽和鍵，故A錯(cuò)誤；
B、不飽和鍵既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；
C、燃燒產(chǎn)生黑煙只能說明沒有充分燃燒或含碳量高，不能說明含有碳碳不飽和鍵，故C錯(cuò)誤；
D、完全燃燒生產(chǎn)等物質(zhì)的量的CO2和H2O，只能說明該烴中C、H原子比為1：2，該烴可能是環(huán)烷烴、烯烴，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評 本題考查了不飽和鍵的判定，題目難度不大，掌握烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下圖是幾種烴分子的球棍模型，仔細(xì)觀察并回答下列問題：

（1）其中不屬于飽和鏈烴的是CE．（填字母，下同）
（2）其中B和F的關(guān)系是b，C和E的關(guān)系是d．
a．同種物質(zhì) b．同系物c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知含氧酸可用通式（OH）nXOm來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中國首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室--“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極．下列說法正確的是（　�。�
A．B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大
B．圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中a=-160
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．H2O的沸點(diǎn)比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因
B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
C．若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為m+11
D．由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以干冰升華容易，而CO2氣體分解卻不易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．分別寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負(fù)極Fe+2H+=Fe2++H2↑，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：溴苯＞H2O＞苯
C．含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．等物質(zhì)的量燃燒耗O2量：己烷＜環(huán)己烷＜苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池放電時(shí)，電池中某一電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
（2）以此蓄電池為電源，用石墨作電極，電解含有大量濃度相同的下列離子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，陰極上最先放電的離子是Cu2+，開始時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子（電解池的電極為惰性電極），試回答下列問題：
①電解足量Cu（NO3）2溶液時(shí)，某一電極增加的質(zhì)量為0.64g．
②電解Na2SO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為0.112L．

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