11．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒
	B．	向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2，降低對大氣的污染
	C．	食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
	D．	混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學方法

10．金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對帕金森癥、老年癡呆有良好的療效．由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：
請回答下列問題：
（1）金剛烷的分子式為C₁₀H₁₆．
（2）反應①的反應類型是加成反應．
（3）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是bd．（填字母）
A、互為同系物　　　　　　b、互為同分異構體　　　　　　c、均為烷烴　　　　　　d、均為環(huán)烴
（4）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和反應條件是氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱；X的名稱是環(huán)戊烯；反應④的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O；
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基（-CH₃、-CH₂R、-CHR₂）或烯基側鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，則A的結構有5種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫普為5組峰，且面積比為4：1：2：2：3的結構簡式是．

9．氫能是重要的新能源，儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物是水，無污染．請你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點：原料來源廣、熱值高等．
（2）LiAlH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到LiAlO₂和氫氣，該反應消耗1molLiAlH₄時轉移的電子數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）氮化鋰（Li₃N）是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應的化學方程式為Li₃N+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH₂+2LiH，氧化產(chǎn)物為LiNH₂（填化學式）．在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H₂，因而氨化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li₃N質量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H₂（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L^-1，平衡時苯的濃度為b mol•L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol³•L^-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①導線中電子移動方向為A→D（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉移的電子總數(shù)}$×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位） 

8．CrO₃主要用于電鍍工業(yè)，做自行車、儀表等日用五金電鍍鉻的原料．CrO₃具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）B點時剩余固體的化學式是Cr₂O₃．
（2）加熱至A點時反應的化學方程式為6CrO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₃O₈+O₂↑．
（3）CrO₃具有兩性，寫出CrO₃溶解于KOH溶液的反應化學方程式CrO₃+2KOH=K₂CrO₄+H₂O．
（4）三氧化鉻還用于交警的酒精測試儀，以檢查司機是否酒后駕車，若反應后紅色的CrO₃變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，酒精被完全氧化為CO₂，則其離子方程式為4CrO₃+C₂H₅OH+12H⁺=4Cr³⁺+2CO₂↑+9H₂O．
（5）由于CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，所以電鍍廢水的排放是造成鉻污染的主要原因，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽級，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2：
①A為電源正極，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②已知電解后陽極區(qū)溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則c（Cr³⁺）濃度為3.0×10^-6．（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

7．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�

	A．	燃著的酒精燈不慎碰到失火，應立即用濕布蓋滅
	B．	酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
	C．	用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
	D．	測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

6．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	Fe2O3常用作紅色油漆和涂料		B．	氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑
	C．	聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料		D．	硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

5．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．

設計方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（1）查閱資料：
①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱制得氮氣．寫出該反應的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
②使上述制得的氣體通過B裝置方能獲得干燥的N₂
（2）實驗步驟：
①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O₂；步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO₂全部通入澄清的石灰水中．
（3）數(shù)據(jù)處理：
①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂和CO，理由是過量炭粉與二氧化碳氣體反應生成CO氣體
②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（4）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba（OH）₂溶解度大，濃度大，使CO₂被吸收更完全；碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差�。�
②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg1×10^-3=3．現(xiàn)向0.2mol/LBa（OH）₂溶液中通入CO₂氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO₃^2-的PC值為7.6（已知：lg2=0.2；K_sp（BaCO₃）=5.0x10^-9）
③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈．

4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烴基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀
可由下列反應路線合成結晶玫瑰（只列出部分反應條件）

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是甲苯．
（2）C中的官能團是羥基．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）經(jīng)反應路線④得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀．
（5）已知：，則經(jīng)反應路線⑤得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4．
（6）G的同分異構體L遇FeCl₃溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應，所得有機物的結構簡式為或 （只寫一種）．
（7）⑥的化學方程式是．
（8）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有4種（不包括C）．

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C₃A₂；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對成對電子；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）F原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是Al．
（2）C的氧化物的熔點遠高于E的氧化物的熔點，原因是MgO為離子晶體而SO₂和SO₃為分子晶體．
（3）比較B、E的氫化物的沸點H₂O大于H₂S．
（4）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是sp²雜化，E的低價氧化物的空間構型為V形．
（5）A、D形成某種化合物的晶胞結構如圖1，則其化學式為AlN．
（6）F單質的晶體的晶胞結構如圖2．若F原子的半徑是r cm，則F單質的密度的計算公式是$\frac{256}{（{2r\sqrt{2}）}^{3}{N}_{A}}$．（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

2．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	氨水的電離程度a＞b＞c
	B．	a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
	C．	c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
	D．	d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3•H2O電離吸熱