5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
	B．	小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包
	C．	煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
	D．	次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

4．對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極		B．	正極為電子流入的一極
	C．	活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極		D．	電流表偏向的為正極

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將Na₂SO₃固體隔絕空氣加強(qiáng)熱至600℃以上，冷卻后，經(jīng)稱量，固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供信息分析，認(rèn)為加強(qiáng)熱后固體仍為Na₂SO₃，你認(rèn)為甲同學(xué)分析的依據(jù)是：①固體質(zhì)量不變②溶液呈堿性，可能是SO₃^2-水解；
（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室常用試劑盒儀器用實(shí)驗(yàn)方法推翻了甲同學(xué)的分析結(jié)論．
①寫(xiě)出Na₂SO₃加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
②簡(jiǎn)述乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：強(qiáng)熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na₂SO₃強(qiáng)熱分解生成硫化物．

2．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO₃中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體．反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加5.1g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	開(kāi)始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15mol
	B．	生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
	C．	生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100mL
	D．	原硝酸物質(zhì)的量濃度為1mol/L

1．A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)．B．C為常見(jiàn)的化合物．A．B．C均含有元素X．它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
a．X元素為Al；
b．反應(yīng)①和反應(yīng)②互為可逆反應(yīng)；
c．A可能是S或Cl₂；
d．反應(yīng)①和反應(yīng)②一定是氧化還原反應(yīng)．

A．

a和b

B．

c和d

C．

a、b、c、d

D．

b、c、d

20．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69KJ•mol^-1．則H₂O（g）=H₂O（l） H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃時(shí)，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則在該溫度下，含有固體MgCO₃的溶液中，無(wú)論c（Mg²⁺）與c（CO₃^2-）是否相等，總有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③已知：

共價(jià)鍵	C--C	C=C	C--H	H一H
鍵能（KJ•mol-1）	348	610	413	436

則反應(yīng)（g）+3H₂（g）→（g）△H=-384KJ•mol^-1
④常溫下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，則NH₃•H₂O電離被抑制，溶液pH減少．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

19．某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定：反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

18．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	C．	AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

17．若X+酸?鹽+水，則X不可能屬于（　　）

A．

氧化物

B．

單質(zhì)

C．

堿

D．

電解質(zhì)

16．下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸
	B．	當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
	C．	進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集
	D．	利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，進(jìn)行氯仿與乙醇混合物的分離