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18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．不符合反應的客觀事實，四氧化三鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
B．醋酸為弱電解質，應保留化學式，硅酸難溶于水，寫化學式；
C．不符合反應的客觀事實，氨水為弱堿，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水．

解答 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故C錯誤；
D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca（OH）2溶液，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意反應物用量對反應的影響，選項CD為易錯選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖，若等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反應時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比是（　�。�
A．3：3：2：1B．6：4：3：2C．1：1：1：1D．3：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到固體X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物
B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解
C．濾液Y中的陽離子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三種
D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關敘述：①非金屬M從化合物中置換出非金屬單質N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔點M＞N．
能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　�。�
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．新的手機將更青睞于高密度的鈷鋰電池，鈷的冶煉工藝流程之一如圖所示．粗鈷礦粉主要含Co2O3、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等，其中Co2O3不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H2O2、Cl2均不能氧化Co2+．

（1）步驟①所得濾渣為SiO2（填化學式），用酸溶解粗鈷礦粉時，還需加入Na2SO3的原因是2Co3++SO32-+H2O=2Co2++2H++SO42-（用一個化學方程式表示）．
（2）步驟②加入FeS是為了除去Cu2+，除去Cu2+離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，步驟④所發(fā)生反應的離子方程式是Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓．
（3）步驟③加入A試劑從環(huán)保的角度考慮應是H2O2，調pH的目的是沉淀鐵離子．
（4）檢驗濾液B中的陽離子（能用作化肥）的方法是取濾液少許加入試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍色證明生成了氨氣，原濾液中含有NH4+．
（5）若粗鈷礦粉樣品的質量為20.00g，假設整個過程鈷元素未損失，最后用H2還原時轉移的電子數(shù)為0.1mol，則樣品中鈷的質量分數(shù)為14.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某研究性學習小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強熱至600℃以上，冷卻后，經稱量，固體物質保持原質量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍．
（1）甲同學根據(jù)實驗提供信息分析，認為加強熱后固體仍為Na2SO3，你認為甲同學分析的依據(jù)是：①固體質量不變②溶液呈堿性，可能是SO32-水解；
（2）乙同學用實驗室常用試劑盒儀器用實驗方法推翻了甲同學的分析結論．
①寫出Na2SO3加強熱發(fā)生反應的化學方程式：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
②簡述乙同學的實驗設計：強熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na2SO3強熱分解生成硫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00g．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應后的固體混合物中還含有碳
B．反應后的固體混合物總質量為14.4 g
C．反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g
D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知S6、S8的結構如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）
A．硫單質S原子間都以σ鍵結合
B．S6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化
C．S6和S8互為同位素
D．熔點的高低：S8＞S6＞S4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E均是常見短周期元素，其在周期表中的位置如圖．
A 
   BCD
E     
（1）D的元素符號為O，常用于測定文物年代的同位素是146C．
（2）A與C可形成多種10電子微粒，其中分子為NH3，離子為NH4+．
（3）C、D、E的簡單離子的半徑大小順序為N3-＞O2-＞Na+；
（4）A與C可形成兩種常見的化合物，化合物P（相對分子質量為17）和化合物Q（相對分子質量為32）．
①寫出Q的結構式：
②P的水溶液可作腐蝕劑H2O2的消除劑，其反應物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四種元素中的二種或二種以上元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒種類相同．
①X化合物中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
②反應X+Z→Y的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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