11．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	甲醇、乙醇、甘油互為同系物
	C．	等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時的耗氧量不相等
	D．	以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質(zhì)在178℃時升華．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z＞W(wǎng)＞M
	B．	M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同
	C．	X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
	D．	將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

9．有一種叫PTB的絕緣材料，結(jié)構(gòu)簡式如圖其單體是、HO-CH₂CH₂CH₂CH₂-OH．

8．（雙項）常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�

	A．	pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
	B．	由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	C．	pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

7．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料
	B．	裝置X能實現(xiàn)燃料電池的氫氣和氧氣再生
	C．	裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
	B．	銅表面易形成致密的氧化膜
	C．	將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
	D．	測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
	C．	一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	D．	6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同
	B．	多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應
	C．	玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
	D．	高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片

3．Ⅰ、當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂．
Ⅱ、某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl₂反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．
Ⅲ、某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）E中的官能團名稱是羥基、羧基
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應、消去反應
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？否（填“是”或“否”）
（6）寫出下列反應的化學方程式：反應③；反應⑦n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個取代基              
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

2．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破．已知：25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．請回答下列問題：
①其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是B；
A．N₂、H₂、NH₃的濃度相等           B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗amol N₂，同時生成2amol NH₃
④25℃時，上述反應平衡常數(shù)的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．