17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
	C．	Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
	D．	Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

16．向某無色溶液中加入鋁片能放出氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Ba2+、Cl-、Na+、K+		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、SO32-、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

15．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	KClO3是氧化劑
	B．	被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
	C．	Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	0.1mol KClO3 參加反應(yīng)時(shí)有1mol電子轉(zhuǎn)移

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8 g O2與8 g O3均含有4 NA個(gè)電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3的分子數(shù)為0.1 NA
	C．	1L 1mol•L-1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
	D．	0.1 mol Fe與足量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

13．配制100ml 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	稱取1.1 g無水碳酸鈉時(shí)，砝碼與碳酸鈉放反，所配溶液濃度偏高
	C．	轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.2mol•L-1

12．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br₂$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）滿足核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為Br₂、光照；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

11．某醇是常用的消毒劑和抗氧化劑，合成該醇G的路線之一如下：

已知：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C₇H₁₀O₃，C中所含官能團(tuán)的名稱是溴原子、羧基，E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（2）C→D的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaBr+2H₂O．
（3）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃MgBr，鑒別有機(jī)物E和F合適的試劑為碳酸氫鈉溶液．
（4）下列關(guān)于有機(jī)物G的說法正確的有BD（填字母）．
A．屬于芳香烴衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能與NaOH反應(yīng)D．能發(fā)生消去反應(yīng)與酯化反應(yīng)
（5）與B具有相同官能團(tuán)且官能團(tuán)都直接連在六元碳環(huán)上，滿足上述條件B的同分異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)）；寫出一種同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

10．Ⅰ．在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl₂和二聚體（BeCl₂）₂；在晶體中變形成多聚體，試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡圖，并指出鈹原子的雜化軌道類型．
             單體BeCl₂ 二聚體（BeCl₂）₂    多聚體（BeCl₂）_N
結(jié)構(gòu)簡圖：Cl-Be-Cl
雜化軌道類型：Sp雜化Sp²雜化Sp³雜化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36號元素．請回答問題：
（1）它們同屬于周期表d區(qū)，四周期元素；
（2）其原子結(jié)構(gòu)中單電子數(shù)最多的元素名稱是鉻；
（3）寫出基態(tài)Fe³⁺M層的電子排布式：3S²3P⁶3d⁵；鐵的配合物Fe（CO）．中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則n為5；
（4）鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)金屬”
①鈦的+4價(jià)化合物偏鈦酸鋇，其熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變電器，話筒和擴(kuò)音器中廣泛應(yīng)用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式為BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位數(shù)為6．
②常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，推斷TiCl₄屬于分子晶體；
③一種Ti²⁺的配合物Ti（NH₃）₄ Cl₂，其空間構(gòu)型如圖2a所示（正八面體），也可用圖b表示（M為中心原子，A為配體）；Ti²⁺的該配合物有2種結(jié)構(gòu)．

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　�。�

	A．	由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
	B．	水電離出的氫離子濃度：a＜b
	C．	當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
	D．	B點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na₃PO₄水解的離子方程式PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄
（2）H₂ SO₃電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
（3）Na₂S水解的離子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（4）磷酸電離方程式H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-
（5）醋酸銨電離方程式CH₃COONH₄CH₃COO^-+NH₄⁺．