14．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

六氟化氙（XeF6）

B．

次氯酸（HClO）

C．

二氧化碳（CO2）

D．

三氟化硼（BF3）

13．某化合物6.2g在O₂中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物僅含碳、氫兩種元素		B．	該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
	C．	無法確定該化合物是否含有氧元素		D．	該化合物中一定含有氧元素

12．在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），體積減小至原來的一半，若甲NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（　�。�

A．

C2H6

B．

C2H2

C．

C2H4

D．

C2H3

11．某化合物由C、H兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g．則此化合物的分子式為（　�。�

A．

C2H4

B．

C3H6

C．

C6H6

D．

CH4

10．乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃-O-CH₃）互為（　　）的同分異構(gòu)體．

A．

位置異構(gòu)

B．

官能團異構(gòu)

C．

手性異構(gòu)

D．

碳鏈異構(gòu)

9．A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的相對分子質(zhì)量為60，則E的分子式為C₂H₄O₂；
（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是：氫氧化鈉醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱；
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．

8．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素    G在周期表的第七列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為2p其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d⁵4s²
（4）DE₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形
（5）1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A；類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位數(shù)為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、N_A 的代數(shù)式表示）g•cm^-3．

7．C₅H₁₂有3種不同結(jié)構(gòu)：甲CH₃（CH₂）₃CH₃，乙CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃，丙C（CH₃）₄．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙屬同系物均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	C5H12表示一種純凈物
	C．	甲、乙、丙中，丙的沸點最低
	D．	乙有3種不同沸點的二氯取代物

6．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑最大的是N^3-（用離子符號表示）．D元素所形成的最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A與B能形10電子分子，其電子式為，D單質(zhì)能與水反應(yīng)化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）請寫出碳酸鹽DACO₃溶液與G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液混合反應(yīng)的離子方程式H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（5）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
（6）美國國家科學(xué)院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機生命的限制》的研究報告．科學(xué)家猜想星球上可能會存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA₃、B₂A₄類似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．該系列化合物的通式為N_nH_n+2（用元素符號表示，設(shè)B原子個數(shù)為n個）．

5．（1）利用下述反應(yīng)　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計一個原電池裝置，
①該原電池的正極材料是Pt，負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸是應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式為H₂-2e^-=2H⁺，正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．